Question

制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”．銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；FeCl₃溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

1. A.
   有銅無鐵
2. B.
   有鐵無銅
3. C.
   有鐵有銅
4. D.
   無鐵無銅

Answer 1

B
分析：根據(jù)2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂、2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，判斷還原劑，得出鐵的還原性大于銅，再利用多種還原劑和一種氧化劑反應(yīng)的時(shí)候，還原性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)來分析解答．
解答：由2FeCl₃ +Cu=2FeCl₂+CuCl₂可知還原劑為Cu，
2FeCl₃ +Fe=3FeCl₂中還原劑為Fe，
根據(jù)金屬活動順序，鐵的化學(xué)活動性大于銅．
金屬活動順序也就是還原性的順序，鐵的還原性大于銅．
則向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，
一定是鐵優(yōu)先與鐵離子反應(yīng)，
則①有鐵必須有銅，②當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，銅開始反應(yīng)，③氯化鐵過量時(shí)，鐵和銅都完全反應(yīng)，
即不會出現(xiàn)有鐵無銅的情況，
故選B．
點(diǎn)評：本題考察氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先規(guī)律，明確當(dāng)多種還原劑和一種氧化劑反應(yīng)的時(shí)候，還原性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵．