8．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
 甲乙  
 丙 丁 戊
A．原子半徑：丙＜�。嘉�
B．金屬性：甲＞乙
C．最外層電子數(shù)：甲＞乙
D．最高價氧化物的水化物的堿性：丙＞�。疚�

分析 由短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置可知，甲為Li，乙為Be，丙為Na，丁為Mg，戊為Al，
A．同周期從左向右原子半徑減�。�
B．同周期從左向右金屬性減弱；
C．同周期從左向右最外層電子數(shù)增多；
D．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答 解：A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：丙＞丁＞戊，故A錯誤；
B．同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性：甲＞乙，故B正確；
C．同周期從左向右最外層電子數(shù)增多，則最外層電子數(shù)：甲＜乙，故C錯誤；
D．金屬性丙＞�。疚欤瑢�(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為丙＞�。疚欤蔇正確；
故選BD．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．200 mL 1 mol•L-1  KCl溶液B．50 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1  NaCl溶液D．50 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有關(guān)鋁的用途是利用鋁的化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．高壓鋁鍋B．焊接鋼軌C．鋁制導(dǎo)線D．包裝鋁箔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是（　　）
A．硝酸和氫氧化鈉B．鹽酸和氫氧化鎂C．醋酸和氫氧化鉀D．硫酸和氫氧化鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．蔗糖C．硫酸銅D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（　�。�
A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和冰醋酸熔化
C．液溴和金剛石的氣化D．純堿和燒堿的熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．反應(yīng)原理：
已知：甲苯的熔點為-95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；
苯甲酸的熔點為122.4℃，在25℃和95℃下在水中溶解度分別為0.344g和6.8g．
Ⅰ．【制備產(chǎn)品】將30.0mL甲苯和25.0mL 1mol/L高錳酸鉀溶液在100℃下反應(yīng)30min，裝置如圖1所示．

（1）儀器A的名稱為冷凝管，A的進水口為a（填“a”或“b”）．支管的作用是平衡壓強，使甲苯順利滴入三頸燒瓶．
（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是B（填字母）．
A．50mL    B．100mL     C．250mL     D．500mL
Ⅱ．【分離產(chǎn)品】該同學(xué)設(shè)計如圖2流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯．
（3）操作Ⅰ的名稱是分液；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
Ⅲ．【純度測定】稱取1.220g白色固體，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH標準溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如表所示．
第一次第二次第三次第四次
體積（mL）24.0024.1022.4023.90
（4）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結(jié)果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．計算樣品中苯甲酸純度為96%．
（5）從白色固體B中得到純凈的苯甲酸的實驗方法是：重結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-13 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四種離子能大量共存
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
C．常溫下，將0.2 mol?L-1某一元堿（ROH）溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R+）
D．對于反應(yīng)N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=-50.6 kJ?mol-1，它只在高溫下自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為Na2S．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+．
（5）請寫出Z元素在周期表中的位置第三周期，第VIIA族．

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