【題目】硒是一種保健元素，含有硒元素的保健品現(xiàn)已進(jìn)入市場(chǎng)。硒為第4周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，硒元素不可能具有的性質(zhì)是( )

A. 其單質(zhì)在通常狀況下是固體

B. H2Se比HBr穩(wěn)定

C. 硒的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3

D. 硒元素常見化合價(jià)有-2、+4、+6三種

【答案】B

【解析】試題分析：A．氧族元素從上到下單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，S在常溫下為固體，則Se為固體，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。Se和Br 屬于同周期元素，非金屬性：Se＜Br，所以H2Se比HBr穩(wěn)定性差，故B錯(cuò)誤；C．硒為第四周期VIA族元素，最高正價(jià)為+6價(jià)，所以硒的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3，故C正確；D．硒為第四周期VIA族元素，與S元素在周期表同一主族，常見化合價(jià)有+4、+6、-2三種常見價(jià)態(tài)，與S相似，故D正確。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為

A. 0.15mol/L B. 0.3mol/L C. 0.225mol/L D. 無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A. 16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA

B. 常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA

D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。Z元素原子核外第一層與第三層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是（ ）




X

Y

Z

W




A．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z單質(zhì)比W單質(zhì)更劇烈

B．Y元素可以形成多種具有漂白性的化合物

C．Y與Z、Y與W價(jià)形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型相同

D．四種元素的離子半徑大小為Z＞W＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為______。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是______，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用______吸收．

（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成1.5mol S，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。被1molAs元素還原的硝酸的物質(zhì)的量為______。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量______（選填編號(hào)）。則（3）涉及的反應(yīng)中生成的S的物質(zhì)的量為______。

A．小于0.5mol

B．等于0.5mol

C．大于0.5mol

D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 mol化學(xué)鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子所需的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價(jià)鍵

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E(kJ·mol-1)

436

157

568

432

298

A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1

B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C．鍵的極性：H－F＞H－Cl＞H－I

D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) H＝+25 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。以下解決能源問題的方法恰當(dāng)?shù)氖? )

A．用木材作燃料 B．用柴油替代汽油

C．把煤變成煤氣 D．開發(fā)風(fēng)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的陰離子的核外電子數(shù)與Y原子的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y的一種單質(zhì)可殺菌消毒。Z的原子序數(shù)是Y的2倍，W是同周期中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑：Y＞Z＞W

B. 單質(zhì)的密度：X＜Y＜Z＜W

C. X與W形成的簡(jiǎn)單化合物比X與Z形成的簡(jiǎn)單化合物穩(wěn)定

D. X與Y形成的化合物一定只含極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,且均小于18；A原子的最外層比B原子的最外層少2個(gè)電子，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52 mol電子；0.5mo1D元素的單質(zhì)與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，在B與D形成的化合物中,D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.94％,D原子核內(nèi)有14個(gè)中子；每個(gè)E原子與氫原子化合時(shí)只生成了一個(gè)共價(jià)鍵。試填寫下列空白：

（1）元素的名稱D ,E 。

（2）C在B中燃燒生成的化合物的化學(xué)式

（3）A．B．C結(jié)合成的化合物的化學(xué)式是 。

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