20．利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A量筒、溫度計(jì)、燒杯、碎紙條、蓋板中和熱的測(cè)定
B燒杯、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
C量筒、玻璃捧、燒杯、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL 0.1mol•L-1的稀鹽酸溶液
D燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用出H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．中和熱測(cè)定中必須使用環(huán)形玻璃攪拌棒；
B．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，且能夠中和乙酸、吸收乙醇；
C．配制一定濃度的溶液時(shí)，必須使用膠頭滴管定容；
D．中和滴定中，待測(cè)液需要盛放在錐形瓶中，且缺少指示劑．

解答 解：A．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，除了使用量筒、溫度計(jì)、燒杯、碎紙條、蓋板外，還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉溶液能夠中和乙酸、吸收乙醇，且混合液分層，可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，且用到主要儀器為燒杯、分液漏斗，故B正確；
C．用濃鹽酸配制100mL 0.1mol•L-1的稀鹽酸溶液，除了使用量筒、玻璃捧、燒杯、100mL容量瓶外，還必須使用膠頭滴管，故C錯(cuò)誤；
D．用出H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，必須使用酚酞做指示劑，且缺少錐形瓶，無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及中和熱測(cè)定、中和滴定、溶液配制、物質(zhì)分離與提純等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/nm0.1600.1430.0700.066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．元素的金屬性：X＜Y
B．原子Z的價(jià)電子數(shù)為5
C．元素的簡(jiǎn)單離子半徑：r（X2+）＞r（W2-）
D．元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．500mL0．l mol/LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3+0.05NA
B．常溫常壓下，2.24L氯氣溶于NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．lNA
C．常溫常壓下，28g乙烯中所含C-H鍵的數(shù)目為4NA
D．0.5 mol鋅與濃硫酸完全反應(yīng)生成SO2和H2的混合氣體（不考慮氣體溶解），氣體的分子總數(shù)小于0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．利用如圖所示的裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為燃料甲醇，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b極發(fā)生還原反應(yīng)
B．a極的電極反應(yīng)：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
C．總反應(yīng)方程式為：2CO2+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CH3OH+3O2
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　　）
A．乙烷和乙烯B．乙酸和四氯化碳C．苯和聚乙烯D．丙烯和乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H；下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②下列措施可以加快反應(yīng)速率且能提高CO轉(zhuǎn)化率的是c．
a．再充入CO          b．將甲醇液化并及時(shí)分離出c．增大壓強(qiáng)          d．加入催化劑     e．降低溫度
③在300℃時(shí)，將2molCO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；如果電解一段時(shí)間后NaC1溶液的體積為1L，溶液中的OH-物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為56mL（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途都正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
B．Na2CO3具有堿性，可用作胃酸中和劑
C．SiO2易傳導(dǎo)光信號(hào)，可用作光導(dǎo)纖維
D．Ca（ClO）2在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來(lái)表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．下面是某些短周期元素的X值．
元素LiBeBCOF
X值0.981.572.042.533.443.98
元素NaAlSiPSCl
X值0.931.611.902.192.583.16
（1）通過(guò)分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：0.93＜X（Mg）＜1.57；2.55＜X（N）＜3.44．
（2）推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越�。�
（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在S～N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？氮（寫(xiě)原子名稱）．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△X＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵
（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，X值最小的元素位置第六周期第ⅠA族（放射性元素除外）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
B．1L0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
D．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA

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