1．利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護法
B．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
C．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

分析 A、開關K置于M處是原電池，鋅做負極，鐵做正極被保護；
B、開關K置于M處，是原電池，鐵做負極失電子流向正極銅，溶液中銅離子移向銅電極析出；
C、開關K置于N處，是電解池，X做陽極，鐵做陰極被保護，溶液中陰離子移向陽極X電極；
D、開關K置于N處，是電解池，X做陽極，銅失電子發(fā)生氧化反應，鐵做陰極，溶液中銅離子在鐵棒上析出．

解答 解：A、開關K置于M處是原電池，鋅做負極，鐵做正極被保護，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故A錯誤；
B、開關K置于M處，是原電池，鐵做負極失電子流向正極銅，溶液中銅離子移向銅電極析出，銅棒質量將增加，故B正確；
C、開關K置于N處，是電解池，X做陽極，鐵做陰極被保護，溶液中陰離子移向陽極，移向X電極碳棒，故C錯誤；
D、開關K置于N處，是電解池，X做陽極，銅失電子發(fā)生氧化反應，鐵做陰極，溶液中銅離子在鐵棒上析出，溶液中銅離子濃度不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池、電解池原理的電極判斷，電極反應和離子移動方向，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在有機反應中會出現(xiàn)CH3+、（CH3）2CH+等中間體，（CH3）2CH+在NaCl與NaBr的混合堿性溶液中反應不可得到的有機物是（　�。�
A．CH3-CH2-CH3B．（CH3）2CHClC．（CH3）2CHOHD．（CH3）2CHBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對于實驗室事故的處理，合理的是（　　）
A．苯酚沾在手上，立即用氫氧化鈉溶液洗滌
B．金屬鈉失火，立即用泡沫滅火器滅火
C．酒精燈失火后，立即用水撲滅
D．不慎將燒堿溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某溫度下，取一定質量的硫酸銅溶液，用石墨做電極進行電解，當陽極產(chǎn)生標況下氣體1.12L時，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g•cm-3的溶液200mL．求：
（1）寫出用石墨為電極電解CuSO4溶液的化學方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（2）電解后所得溶液的pH為1．
（3）電解前所取CuSO4溶液的質量為240.8g．
（4）若要使電解后所得溶液恢復至電解前的原狀態(tài)，需要加入何種物質（只要求寫出一種），其化學式為CuO，加入物質的質量為0.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．堿式碳酸鎂不溶于水，用途廣泛，主要用作橡膠制品的填充劑，能增強橡膠的耐磨性和強度．也可用作油漆和涂料的添加劑，也可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）預氨化過程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常溫下Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，表示Mg（OH）2沉淀溶解平衡的方程式為Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），Mg（OH）2達到沉淀達到沉淀溶解平衡時溶液的pH10.5（已知：lg36≈1.5）．
（2）已知：常溫下Ka1（H2CO3）=4.4×10-7，Ka2（H2CO3）=4.7×10-11，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，則NH4HCO3溶液顯堿 性，c（NH$\stackrel{+}{4}$）大于 c（HCO$\overline{3}$）（選填“大于”、“小于”、“等于”），該溶液物料守恒表達式為c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）．
（3）上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為NH4Cl．
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂晶體4.84g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO2 0.896L，則堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O（或Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O），寫出氯化鎂、氨、碳酸氫銨熱水解生成堿式碳酸鎂的離子方程式5Mg2++4HCO3-+6NH3+6H2O=Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O↓+6NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀
C．鈉在常溫下不容易被氧化
D．石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．PNA是一種高分子化合物，常用作增塑劑，其合成路線如圖所示：

已知：①R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH （R1、R2代表烴基）
②
③D的分子式為C4H8O，能發(fā)生銀鏡反應．E的結構中含有兩個甲基
請回答：
（1）A→B的化學方程式是
（2）F含有的官能團名稱是羥基
（3）D的結構簡式是
（4）上述變化過程中，屬于加成反應的有3個
（5）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應化學方程式是
（6）為檢驗苯酚是否完全轉化為A，可選用的試劑是ad
a．濃溴水    b．高錳酸鉀酸性溶液     c．新制氫氧化銅    d．氯化鐵溶液
（7）E的同分異構體中，屬于酯類，水解后的產(chǎn)物之一也能發(fā)生銀鏡反應的有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如表實驗不能達到預期目的是（　�。�
 實驗操作實驗目的
A．充滿 NO2 的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中研究溫度對化學平衡移動的影響
B．向盛有 1mL 硝酸銀溶液的試管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 Na2S 溶液說明一種沉淀能轉化為另一種 溶解度更小的沉淀
C．苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸的酸性
 
D．		向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶 液依據(jù)褪色時間來研究濃度對反 應速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．題目科學家經(jīng)過數(shù)學計算后，認為可能存在H3分子，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子．假定，這三個氫原子的成鍵情況完全相同，則H3的幾何形狀應是正三角形；如果只有兩個氫原子的成鍵情況相同，則H3的幾何形狀應是線型．

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