Question

【題目】常溫下用石墨電極電解1L0.01mol·L-1NaCl溶液，電解一段時間后，陰極產(chǎn)生0.04g氣體。下列說法正確的是（假設電解過程中溶液體積不變）（ ）

A. 電解過程中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移 B. 陽極產(chǎn)物只有氯氣

C. 在標準狀況下，陽極產(chǎn)生的氣體體積為0.448L D. 電解后溶液的pH=12

Answer 1

【答案】D

【解析】A、用石墨電極電解1L0.01molL-1NaCl溶液，氯離子物質(zhì)的量是0.01mol，陰極發(fā)生2H++2e-═H2↑，陰極產(chǎn)生0.04g即0.02mol氫氣產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子是0.04mol，故A錯誤；B、陽極先發(fā)生2Cl--2e-═Cl2↑，氯離子0.01mol全部放電，轉(zhuǎn)移電子是0.01mol＜0.04mol，所以陽極產(chǎn)物還會有氧氣，故B錯誤；C、陽極先發(fā)生2Cl--2e-═Cl2↑，氯離子0.01mol全部放電，轉(zhuǎn)移電子是0.01mol，產(chǎn)生氯氣是0.005mol，然后發(fā)生反應：4OH--4e-═2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移0.03mol電子，生成氧氣是0.0075mol，陽極產(chǎn)生的氣體為：0.005mol+0.0075mol=0.0125mol，體積為0.28L，故C錯誤；D、陰極發(fā)生2H++2e-═H2↑，陰極產(chǎn)生0.04g即0.02mol氫氣產(chǎn)生，消耗氫離子是0.04mol，陽極上發(fā)生反應：4OH--4e-═2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移0.03mol電子，消耗氫氧根離子是0.03mol，所以溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.04mol-0.03mol=0.01mol，濃度是： =0.01mol/L，pH是12，故D正確；故選D。