下列離子方程式書寫正確的是
A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
C．FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓[
D．氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-
科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________。
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反應(yīng)方程式：_____ __ 。
若要確認其中有Fe2+，應(yīng)選用________（選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：_____ __ 。然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_____ _ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組物質(zhì)，不能按右圖（“→”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是
| 選項 | a | b | c |
| A | S | SO3 |
|
| B | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 |
| C | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
| D | Cu | CuO | Cu(OH)2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
某同學對FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱穩(wěn)定性進行如下探究：
（1）查閱資料FeSO4高溫分解，反應(yīng)方程式為： 2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
①用雙線橋標出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ▲ 。
②為收集SO3并驗證SO2，應(yīng)將氣體依次通過浸沒在 ▲ 中的U型管、洗氣瓶中的 ▲ 和NaOH溶液。
（2）實驗探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和 ▲ ，可能存在的微粒有 ▲ (填寫序號)。
A．Fe3+ B．Fe2+ C．SO42- D．H2SO3
②為確認可能存在的微粒，應(yīng)選擇的試劑是 ▲ (填寫序號)。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．品紅溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述中不正確的是（ ）
A．氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)為非等徑圓球密堆積
B．晶體盡量采取緊密堆積方式以使其變得比較穩(wěn)定
C．因為共價鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原則
D．金屬銅和鎂均以ABAB方式密堆積
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科目：高中化學 來源： 題型：
乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOH＋C2H5OH。
已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。右圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。
下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致
B．A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．圖中to時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率
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