Question

【題目】天然氣的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫、乙硫醇等氣體。

(1)組成羰基硫的元素中，原子半徑最小的元素在周期表中的位置是 ______。

(2)乙硫醇有特殊氣味，是天然氣的臭味指示劑．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羥基被取代，則乙硫醇的結構式為 ______。

(3)下列事實可用于比較C與S兩種元素非金屬性原子得電子能力相對強弱的是 ______ (填序號)。

a.沸點： 元素在周期表中的位置 酸性： 同溫同濃度水溶液的pH：

(4)羰基硫水解及利用的過程如下部分產物已略去：
溶液溶液

①常溫下，在反應Ⅱ中，每吸收氣體放出熱量a kJ，其熱化學方程式為 ______。

②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為，則反應Ⅲ中生成該離子的離子方程式為 ______。

③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與產量的關系圖初始含量為請結合圖象數據解釋X溶液中除外，還有、的原因______。

Answer 1

【答案】第二周期第VIA族 d 從圖形可知，，故部分硫元素的化合價將高于價

【解析】

電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同的，原子序數越大，半徑越小，則原子半徑：，則O原子的半徑最小，據此解答；

乙硫醇可以看作是乙醇分子中羥基被取代，據此解答；

氫化物的沸點高低與分子間作用力有關，不能根據沸點高低判斷非金屬性；元素周期律；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，據此解答；

常溫下，在反應Ⅱ中，每吸收氣體放出熱量akJ，則34g硫化氫即1mol反應的熱效應為34akJ，據此解答；

硫化鈉與水反應生成、氫氣和氫氧化鈉，據此解答；

若只生成轉移12mol電子，根據電子守恒可知，生成的氫氣為6mol，即，由圖象可知，生成的氫氣大于6mol，則，所以失去的電子的物質的量大于12mol，因此產物中S的化合價高于價，所以有、，據此解答。

電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同的，原子序數越大，半徑越小，則原子半徑：，則O原子的半徑最小，O元素位于第二周期第VIA族； 故答案為：第二周期第VIA族；

乙硫醇可以看作是乙醇分子中羥基被取代，則乙硫醇的結構式為，故答案為：；

氫化物的沸點高低與分子間作用力有關，不能根據沸點高低判斷非金屬性，故a錯誤；

根據周期表中位置可知非金屬性：，，但是不能比較C與S，故b錯誤；

元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，但是不是最高價含氧酸，故c錯誤；

元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，同溫同濃度水溶液的pH：，說明碳酸的酸性小于硫酸，則非金屬性：，故d正確；

故答案為：d；

常溫下，在反應Ⅱ中，每吸收氣體放出熱量akJ，則34g硫化氫即1mol反應的熱效應為34akJ，所以其熱化學方程式為； 故答案為：；

硫化鈉與水反應生成、氫氣和氫氧化鈉，其反應的離子方程式為：，故答案為：；

若只生成轉移12mol電子，根據電子守恒可知，生成的氫氣為6mol，即，由圖象可知，生成的氫氣大于6mol，則，所以失去的電子的物質的量大于12mol，因此產物中S的化合價高于價，所以有、； 故答案為：從圖形可知，，故部分硫元素的化合價將高于價。