下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是（　�。�
A、O2 和 O3
B、CO 和 CO2
C、12C 和 13C
D、CH4 和 C2H6
考點(diǎn)：同素異形體
專題：
分析：由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個(gè)條件：同種元素形成，不同單質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
解答： 解：判斷同素異形體的關(guān)鍵把握兩點(diǎn)：①同種元素形成，②不同單質(zhì)．
A、氧氣和臭氧是由氧元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故A選；
B、CO 和 CO2是兩種不同的化合物，不是同素異形體，故B不選；
C、12C 和 13C是同種元素的不同原子，互為同位素，故C不選；
D、CH4 和 C2H6是兩種不同的化合物，不是同素異形體，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了同素異形體的概念，解題時(shí)重點(diǎn)把握同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個(gè)條件：同種元素形成不同單質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)A+3B═2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol?L-1?s-1，則此段時(shí)間內(nèi)用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A、5 mol?L-1?s-1
B、6 mol?L-1?s-1
C、2 mol?L-1?s-1
D、3 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、活潑金屬與酸反應(yīng)
B、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C、酸堿中和反應(yīng)
D、鎂條燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量燒堿：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、碳酸鈉溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、常溫時(shí)，濃硝酸中加入鐵片：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是（　�。�
A、單質(zhì)都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
B、金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反應(yīng)一定放出氫氣
C、中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)
D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）濃硫酸的作用是：①
 
②
 
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防 止
 
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（6）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列是幾種不同類型的漏斗（圖1），用途有差異．

①粗鹽提純用到的是（填序號(hào)，下同）
 
．
②用CCl4從溴水中提取溴用到的是
 
．
③實(shí)驗(yàn)室制氫氣常用到
 
．
（2）在試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按如圖2所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯．
①試管乙中盛放的溶液是
 
．
②②寫出乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
③實(shí)驗(yàn)完成后，試管乙的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是
 
，這種方法叫做
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，某溶液中由水電離出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是
 
．（填選項(xiàng)）
A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na2CO3溶液    D．pH=2的硫酸     E．pH=4的NH4Cl溶液
（2）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
 
．（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)）
（3）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)
①兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為
 

②若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是
 

（4）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．   
10.0g鐵礦石
①足量稀硫酸
②過(guò)濾
濾液A
③通入足量Cl2
④加熱煮沸
溶液B
⑤稀釋至250mL
取20.00mL B的稀溶液
⑥用0.4000mol?L-1
的KI溶液滴定
消耗KI溶液VmL
ⅰ、步驟④中煮沸的作用是
 
．
ⅱ、步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
ⅲ、下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是
 
．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)
ⅳ、若滴定過(guò)程中消耗0.4000mol?L-1KI溶液25.00ml，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對(duì)分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為
 
；A→B的反應(yīng)類型
 
；
（2）有機(jī)物D的化學(xué)名稱為
 
． M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→C：
 
；
E→F：
 
．
（4）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．寫出其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰，且峰面積比為6：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①屬于酯類；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．

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