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在100mL濃度均為2.0mol/L的H2SO4和HNO3的混合溶液中，加入足量的銅粉，充分反應，假設還原產物只有NO．理論上消耗銅粉的質量是（　�。�
A、4.8gB、9.6g
C、14.4gD、19.2g
考點：化學方程式的有關計算,硝酸的化學性質
專題：計算題
分析：發(fā)生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，溶液中n（NO3-）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，銅足量，由反應可知，氫離子不足，根據氫離子物質的量計算．
解答： 解：濃度均為2mol?L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，n（NO3-）=0.1L×2mol/L=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.1L×2mol/L×2=0.6mol，
加入足量的銅粉，由3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可知，0.2molNO3-完全反應需要n（Cl-）=0.2mol×
8
2
=0.8mol，大于0.6mol，故氫離子不足，
設消耗Cu的質量為m，則：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
192g  8mol
m     0.6mol
所以，192g：m=8mol：0.6mol
解得m=14.4g
故選：C．
點評：本題考查根據離子方程式的計算、過量計算，難度中等，解答該題的關鍵是把握反應的離子方程式，根據離子方程式判斷反應的過量問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
B、氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、Na2CO3溶于水呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2+OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫時純水中含有10-7NA個OH-
B、1mol Fe與足量稀鹽酸反應時失去的電子數是3NA個
C、1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移2NA個電子
D、標準狀況下2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種飲用水的高效消毒劑，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2
 高溫 
.
 
2Na2FeO4+Na2O，關于該反應說法正確的是（　�。�
A、Na2FeO4屬于共價化合物
B、反應中Na2O2是氧化劑
C、生成1mol Na2FeO4，有6mol電子轉移
D、在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、在CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中，負極反應式為：CH4-8e-+10OH-═CO
 
2-
3
+7H2O
B、將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO
 
2-
3
+2HClO
C、乙烯的燃燒熱為a kJ/mol（a＞0），則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g），△H=-akJ/mol
D、向苯酚鈉（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO
 
-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A、空氣：C2H2、CO2、SO2、NO
B、氫氧化鐵膠體：K+、S2-、Br-、H+
C、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO42-
D、銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用nA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、23g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數為0.5nA
B、4.2g丙烯中所含的共價鍵數目為0.6nA
C、1L 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的數目為0.2nA
D、過氧化氫分解制得標準狀況下1.12L O2，轉移電子數目為 0.2nA

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A、0.1 mol NH4+中含有3NA個共價單鍵
B、標準狀況下，11.2L臭氧中含有NA個氧原子
C、2gH218O中含有NA個中子
D、84gNaHCO3溶于水，溶液中含有NA個CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

組成蛋白質的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu、Fe等．
（1）H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
 
；組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是
 
．
（2）鋅原子的核外電子排布式是
 
；
（3）Cu2+能與NH3、H2O等形成配位數為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有
 
（填序號）．
A．配位鍵 B．金屬鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵 E．離子鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為
 
（填序號）．
A．平面正方形   B．正四面體   C．三角錐型   D．V型
（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是
 
．
一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據此回答下列問題：
①確定該合金的化學式．
 

②若晶體的密度為ρg/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數式表示，不必化簡）為
 
cm．
（5）ρ紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據如表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害 的原因是
 
．
共價鍵 C-C C-N C-S
鍵能/kJ?mol-1 347 305 259

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