6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)：Cu2++2H+═Cu2++H2O
B．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑
C．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D．鈉投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

分析 A．氧化銅在離子方程式中不能拆開(kāi)；
B．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開(kāi)；
C．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
D．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒．

解答 解：A．氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水，正確的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．少量CO2通入澄清石灰水中，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．鈉投入到水中生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由“C（石墨）═C（金剛石）△H=1.9  kJ•mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101 kPa時(shí)，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
D．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol，若將含1 mol H2SO4與含2 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均為生成物．
（1）NaNO2中N的化合價(jià)為+3．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2，氧化產(chǎn)物為I2．
（3）為了獲取反應(yīng)后溶液中的 I2，可采用選擇有機(jī)溶劑CCl4萃取的實(shí)驗(yàn)方法，選擇CCl4做萃取劑的原因是碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度．
（4）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，區(qū)別這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方法是取少量的固體于試管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸銀和稀硝酸，生成白色沉淀的試管是NaCl，另一試管是NaNO2．
  （6）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值），發(fā)生反應(yīng)的NaNO2的質(zhì)量為6.9g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$  Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，陽(yáng)極附近 pH 值減小
B．充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
C．放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe（OH）2
D．放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在實(shí)驗(yàn)中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施不正確的是（　�。�
A．制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B．在氣體的制備實(shí)驗(yàn)中，若尾氣污染空氣，一定要用水吸收尾氣
C．用加熱KMnO4的方法制得的氧氣中常帶有紫色，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)在試管口處放一團(tuán)棉花
D．在點(diǎn)燃甲烷氣體前，為防止爆炸，應(yīng)先驗(yàn)純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．燃料電池是一種新型電池，它利用燃料在反應(yīng)過(guò)程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．氫氧燃料電池的基本反應(yīng)如下：X極，$\frac{1}{2}$O2（g）+H2O（l）+2e-═2OH-；Y極，H2（g）+2OH--2e-═2H2O（l）．下列判斷中，正確的是（　�。�
A．X是負(fù)極B．Y是正極C．Y極發(fā)生還原反應(yīng)D．Y極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．把5.3%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉60g水后，溶液變?yōu)?0mL，濃度變?yōu)?5.9%，則濃縮后Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此時(shí)溶液的c（OH-）=2.0×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=8×10-11 mol/L，此時(shí)溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某溫度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH-）=10y mol/L，x和y的關(guān)系如圖所示．計(jì)算：該溫度下水的離子積為10-15 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室里濃硫酸與酒精的混合物在一定條件下可制得乙烯．請(qǐng)選用如下裝置，驗(yàn)證所生成的乙烯中混有CO2及SO2氣體

（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，濃硫酸與酒精按3：1體積比混合，生成乙烯的化學(xué)方程式是C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）按氣體流向從左→右，則各裝置的接口次序是aefg．
（3）能證明生成的乙烯中混有SO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：e接口處試管內(nèi)品紅溶液褪色；
（4）能證明生成的乙烯中混有CO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)是：f接口處試管內(nèi)品紅溶液不褪色，澄清的石灰水變混濁．
（5）在制氣裝置中，最終反應(yīng)混合物的顏色變成黑色．

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