二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,防止和治理其對(duì)環(huán)境的污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
(1)一定條件下,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),向2 L密閉容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g),2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得SO2的物質(zhì)的量為1 mol,若往容器中再加入2 mol SO2(g),則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率________50%(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2 NO22NO+O2
ΔH>0,反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。
請(qǐng)回答:①依曲線A,反應(yīng)在前3 min內(nèi)氧氣的平均反
應(yīng)速率為________。
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況,則此條件可能是________(填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”)。
(3)一定溫度下,在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):
①2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)
②2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達(dá)平衡時(shí),c(NO2)=0.4 mol/L,c(O2)=1.3 mol/L,則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為________,N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于________mol/L。
解析:(1)增大二氧化硫的濃度,導(dǎo)致二氧化硫自身轉(zhuǎn)化率減小。
(2)①根據(jù)圖像分析可知:前3 min內(nèi)氧氣濃度增大了0.035 mol/L,所以平均反應(yīng)速率為0.0117 mol/(L·min);②從圖像變化趨勢來看,B相對(duì)于A來說,反應(yīng)速率增大,NO2濃度減小,所以只可能是溫度。
(3)利用反應(yīng)①和②可以求出當(dāng)c(NO2)=0.4 mol/L,c(O2)=1.3 mol/L時(shí),
①2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)
4x x
②2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
2y 2y y
x+y=1.3 mol/L,
4x-2y=0.4 mol/L,
解得:x=0.5 mol/L,y=0.8 mol/L。
所以反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%。
由①反應(yīng)生成的O2的濃度為0.5 mol/L,
知N2O5的起始濃度應(yīng)大于1 mol/L。
答案:(1)<
(2)①0.011 7 mol/(L·min) ②溫度
(3)80% 1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有硫酸鎂溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%
B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol·L-1
C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40
D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后,溶液中只含有Na+、H+、Cl—、OH—;且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為
A.3︰2︰1 B. 2︰4︰1 C. 2︰3︰1 D.4︰2︰1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y
A.①② B.①④
C.②③ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g) zC(g)
,平衡時(shí),測得A的濃度為0.50 mol/L,在溫度不變時(shí),把容器容積擴(kuò)大到原來的2倍,使其重新達(dá)到平衡,A的濃度為0.30 mol/L,有關(guān)敘述不正確的是( )
A.平衡一定向右移動(dòng) B.B的轉(zhuǎn)化率升高
C.x+y>z D.C的體積分?jǐn)?shù)降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是
A.Cl2與FeSO4溶液反應(yīng):
Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+
B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:
Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O
C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與少量H2O2反應(yīng):2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
D.SO2通入NaClO溶液中:
SO2+ClO-+OH-===SO+Cl-+H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:
HCO+
OH-===CO
+H2O
B.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:
SO2+2ClO-===SO+2Cl-
C.硫化鋇加入稀硫酸:
BaS+2H+===H2S↑+Ba2+
D.新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液:
Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有兩種高聚物A、B,A能溶于氯仿等有機(jī)溶劑,并加熱到一定溫度下熔融成粘稠狀的液體,B不溶于任何溶劑,加熱不會(huì)變軟或熔融,則下列敘述中正確的是( )
A.高聚物A可能具有彈性,而高聚物B一定沒有彈性
B.高聚物A可能是線型高分子材料
C.高聚物A一定是體型高分子材料
D.高聚物B一定不是體型高分子材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式正確的是: ( )
A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO32- ==CO2↑+H2O
B.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-== CaCO3↓+H2O
C.苯酚鈉溶液中通人少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O== 2C6H5OH+CO32-
D.過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中:H2O2+2I-+2H+ ===I2+2H2O
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