Question

利用下列反應：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺制一個化學電池（給出若干導線，電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向，寫出電極反應式．
（1）

 

是正極，正極的電極反應式：

 

；
（2）

 

是負極，負極的電極反應式：

 

．
（3）若導線上轉移電子0.2mol，則負極質量變化是

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：已知Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，根據(jù)反應可知Fe應為負極，失電子被氧化，正極可為C、Cu等，正極上Fe³⁺得電子生成Fe²⁺，電解質溶液含有Fe³⁺．

解答： 解：已知Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，根據(jù)反應可知Fe應為負極，失電子被氧化，正極可為C、Cu等，正極上Fe³⁺得電子生成Fe²⁺，電解質溶液含有Fe³⁺．
裝置圖為，
（1）碳棒為正極，正極上Fe³⁺得電子生成Fe²⁺，其電極反應為：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，故答案為：碳棒；2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺；
（2）Fe為負極，失電子被氧化，其電極反應為：Fe-2e^-═Fe²⁺，故答案為：鐵；Fe-2e^-═Fe²⁺；
（3）已知負極的反應為：Fe-2e^-═Fe²⁺，每當導線上轉移電子0.2mol，則負極上有0.1molFe溶解，所以負極質量變化是5.6g；故答案為：5.6g．

點評：本題考查了原電池的設計和工作原理的探究，為側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成和原理，學習中注意基礎知識的積累．