19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
B．將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
C．一定條件下，0.1 mol SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．電解精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時，陽極質(zhì)量減少6.4g

分析 A．苯不是單雙鍵交替的結構；
B．根據(jù)氯原子的守恒來分析；
C．SO2與足量氧氣反應生成SO3的反應為可逆反應，不能進行徹底；
D．電解精煉銅過程中，陽極粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以陽極質(zhì)量減少6.4g時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定是0.2mol．

解答 解：A．苯不是單雙鍵交替的結構，其分子中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；
B.1mol氯氣中共含2mol氯原子，而氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子，根據(jù)氯原子的守恒可有：2NA=N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）+2N（Cl2），即N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]，故B正確；
C．SO2與足量氧氣反應生成SO3的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故C錯誤；
D．粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以陽極減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.2NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算與判斷，題目難度中等，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用．請按要求回答下列相關問題：
（1）食品添加劑銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O高溫可分解，下列關于其分解產(chǎn)物的預測不合理的是C
A．NH3、N2、SO2、H2O           
B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O               
D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）汽車發(fā)動機工作時也會引發(fā)N2和O2反應產(chǎn)生大氣污染物NO，其能量變化示意圖為圖1：
該反應的熱化學方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183.8kJ/mol．
（3）工業(yè)合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，分別在T1、T2溫度下，改變起始氫氣物質(zhì)的量，測得平衡時氨的體積分數(shù)如圖2示：
①比較在m、n、q三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是p點．
②T2條件下，在2L的密閉容器中，充入x mol N2和y mol H2時，3min達平衡，此時反應物的轉(zhuǎn)化率均為a，
寫出下列僅含a、x的表達式（不必化簡）：
v（N2）=$\frac{xa}{6}$mol•L-1•min-1；該反應的平衡常數(shù)的值K=$\frac{16（xa）^{2}}{（x-xa）（3x-3xa）^{3}}$．
③圖象中T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
④科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，這提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．寫出電化學合成過程中發(fā)生還原反應的電極方程式：N2+6H++6e-=2NH3．
（4）將質(zhì)量相等的四份鐵粉和銅粉的均勻混合物，分別加入同濃度稀硝酸充分反應，（假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）實驗數(shù)據(jù)如下表：
編 號①②③④
稀硝酸體積/mL100mL200mL300mL400mL
剩余金屬/g18.0g9.6g00
NO體積/L（標準狀況下）2.24L4.48L6.72LV
下列有關分析推斷正確的是AC．
A．硝酸起始濃度為4mol/L    
B．①中溶解了5.6g Fe
C．③中n（Cu2+）=0.15mol         
D．④中V=6.72L．

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10．下列符號中，表示兩個氫原子的是（　�。�
A．H2B．2HC．2H+D．2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取6g該合金粉末樣品向其中加入硫酸銅溶液160g，二者恰好完全反應，過濾得固體銅6.8g．計算：
（1）該合金樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．（計算結果精確至0.1%）
（2）所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Mn（OH）2常用作油漆催干劑．向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，過濾，洗滌，烘干即可制得Mn（OH）2．
（1）已知：常溫下Mn（OH）2的Ksp=1.0×10-15．如果要使溶液中Mn2+沉淀完全，則應該保持溶液中c（OH-）≥1×10-5mol•L-1[當c（Mn2+）≤10-5mol/L時，即可認為溶液中Mn2+沉淀完全]．
（2）Mn（OH）2還可以通過MnO2與二氧化硫氣體充分接觸，再與石灰乳反應制得，寫出該反應的總的化學方程式MnO2+SO2+Ca（OH）2=Mn（OH）2+CaSO4．
（3）一種含Mn2+的結晶水合物組成為AxMnyBz•mH2O（A表示一種陽離子，B表示一種陰離子）．現(xiàn)稱取39.10g晶體配成100mL溶液X，取20mL溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，得到896mL氣體（標準狀況）；另取20mL溶液X，向其中加入鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，洗滌，烘干，得到固體9.32g．
①A、B的離子符號分別為NH4+、SO42-．
②通過計算確定該結晶水合物的化學式（寫出計算過程）．

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4．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，A+無電子，BD與C2是等電子體，第一電離能：C＞D＞B，D和E同主族，ED2是形成酸雨的主要危害氣體，F(xiàn)元素位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．
請回答下列問題：
（1）C2分子的電子式是，E屬于元素周期表中ds區(qū)
（2）A、B、C、D形成的鏈狀四原子分子中只有A原子最外層未達到8e-結構，該分子的結構式可能是H-O-C≡N
（3）E與F所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式是ZnS
（4）C2A4分子的中心原子雜化方式是sp3，其水溶液顯堿性的原因是N2N4+H2O?N2N5++OH-（用離子方程式表示）
（5）已知A-A鍵能為436kJ/mol．C-A鍵能為391kJ/mol．根據(jù)反應的化學方程式：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）△H=-92.4kJ/mol計算C≡C的鍵能，其鍵能是945.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．0.01mol•L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有NH4+，F(xiàn)e2+，Al3+，SO42-，Cl-五種離子，若向其中加入過量的Na2O2，微熱并攪拌，再通入過量的HI氣體，充分反應后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，則下列敘述不正確的是（　　）
A．Al3+先形成沉淀后溶解，后來再形成沉淀接著又沉淀溶解
B．反應后，溶液中NH4+，F(xiàn)e2+，SO42-的物質(zhì)的量減少，而Al3+、Cl-的物質(zhì)的量不變
C．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后來沉淀溶解并被還原為Fe2+，最后又被氧化
D．該實驗中共有兩種氣體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質(zhì)．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3，分子的立體構型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與相對分子質(zhì)量的關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為1：3；若該晶體的邊長為a cm，則該合金密度為$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3（阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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