Question

10．非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是H₂SO₄；
②在工業(yè)生產(chǎn)中B轉(zhuǎn)化成C的化學方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體．
①A、C的化學式分別是：AN₂；CNO₂．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．該反應是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．

Answer 1

分析 非金屬單質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化，且最終得含氧酸D，D為強酸，對應的反應有硫和氮元素的轉(zhuǎn)化：
（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S元素，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，
（2）A在空氣中的主要成分，C是紅棕色的氣體，則A應為N₂，B為NO，C為NO₂，D為HNO₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：非金屬單質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化，且最終得含氧酸D，D為強酸，對應的反應有硫和氮元素的轉(zhuǎn)化：
（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S元素，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，
①由以上分析可知D的化學式是H₂SO₄，
故答案為：H₂SO₄；
②在工業(yè)生產(chǎn)中B轉(zhuǎn)化成C的化學方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃，
故答案為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
（2）A在空氣中的主要成分，C是紅棕色的氣體，則A應為N₂，B為NO，C為NO₂，D為HNO₃，
①由以上分析可知A、C的化學式分別是N₂、NO₂，
故答案為：N₂；NO₂；
②D為HNO₃，濃溶液具有強氧化性，可與Cu發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅和NO₂，反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，是氧化還原反應，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；是．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)的顏色以及連續(xù)發(fā)生氧化反應的特征為突破口進行推斷．