下列推論，可以成立的是（　�。�
A、Fe與足量的Br2反應(yīng)可以制得大量的FeBr3，故Fe與足量I2蒸氣反應(yīng)也可以制得大量的FeI3
B、CO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中可以得到HClO，故SO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中也一定能得到HClO
C、FeCl3溶液加熱蒸干后得不到FeCl3，故Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干后也得不到Fe2（SO4）3
D、Cu（OH）2可溶于HNO3溶液，故Al（OH）3也可溶于HNO3溶液
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的基本原理
專題：
分析：A、Br2具有強(qiáng)氧化性，I2氧化性不強(qiáng)，與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵；
B、二氧化碳無還原性，SO2具有還原性，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根，次氯酸被還原生成氯離子；
C、FeCl3溶液加熱蒸干后得不到FeCl3，是由于HCl具有揮發(fā)性，而硫酸是高沸點(diǎn)酸；
D、Cu（OH）2可溶于HNO3溶液，體現(xiàn)的是硝酸的酸性，Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，也能溶于酸．
解答： 解：A、Br2具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與足量的Br2反應(yīng)可以制得大量的FeBr3，I2氧化性不強(qiáng)，與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳無還原性，SO2具有還原性，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根，次氯酸被還原生成氯離子，故B錯(cuò)誤；
C、FeCl3溶液加熱蒸干后得不到FeCl3，是由于HCl具有揮發(fā)性，而硫酸是高沸點(diǎn)酸，加熱仍得Fe2（SO4）3，故C錯(cuò)誤；
D、Cu（OH）2可溶于HNO3溶液，體現(xiàn)的是硝酸的酸性，Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，也能溶于酸，能溶于硝酸，故D正確，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查得到是物質(zhì)的類比，明確區(qū)分各種物質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系是解決本題得到關(guān)鍵，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號(hào)丙”運(yùn)載火箭成功發(fā)射嫦娥二號(hào)探月衛(wèi)星，火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的固體混合物，點(diǎn)燃時(shí)，鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反應(yīng)放出大量的熱．
（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是
 
．
（2）對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷正確的是
 
．
A．氧化還原反應(yīng)　B．復(fù)分解反應(yīng)   C．置換反應(yīng)   D．分解反應(yīng)
（3）該反應(yīng)中若生成1moLCl2，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為
 
個(gè)；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-； 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
 
調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
 
；過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是
 
．（用化學(xué)方程式表示）．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用
 
作滴定指示荊，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質(zhì)固體的是（　�。�
A、AlCl3
B、KHCO3
C、Fe2（SO4）3
D、NH4HCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）溴的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
 
．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 
．
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 
．
元素名稱氟氧溴碘鈹
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6
 
HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大，這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周圍的σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為
 
，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為
 
．
（6）寫出一個(gè)ClO2-的等電子體：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）Na2SO4溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
 
（用離子方程式表示）；
（2）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填寫編號(hào)）；
A．c（Na+）=c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）
B．c（OH-）=c（HSO4-）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
（3）若25℃時(shí)，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol?L-1，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）
 
 0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”）；
（4）如果25℃時(shí)，0.10mol?L-1H2SO4溶液的PH=-1g0.11，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）NH4Cl溶液中各離子的濃度由大到小的順序是
 
．
（2）常溫下測得NaHCO3溶液的pH＞7，其溶液顯堿性的原因是：
 
（用離子反應(yīng)方程式表示）．
（3）實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入
 
，其目的是
 
；
（4）若將NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體．已知A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解得到三種產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1：1的；A加熱后生成的混合氣體若通過堿石灰，只剩余氣體B（B為無色有刺激性氣味的氣體），若通過濃硫酸則只剩余氣體D（D為無色無味氣體）；C為淡黃色固體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）D中化學(xué)鍵的類型為
 
，C的電子式
 
，B的空間構(gòu)型為
 
．
（2）寫出A的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）寫出J與K反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的H與I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（5）工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物（主要是NO和NO2，表示為NOx），NOx是嚴(yán)重的大氣污染物，處理這些廢氣方法之一是通入適量的B，反應(yīng)后會(huì)生成一種無色無味的氣體．寫出NOx與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ甲乙
ACH2O2H2OCO
BZnFeCl2Fe Cl2ZnCl2
CMgCO2CO2MgO
DHSiCl2SiCl4HCl
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案