Question

Ⅰ．按要求填空
①KOH的電子式：

 

      ②NH₄Cl的電子式：

 

③CO₂的結(jié)構(gòu)式：

 

      ④HClO的結(jié)構(gòu)式：

 

Ⅱ．按要求填空
肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa（25℃時）時，已知0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出312KJ的熱量．N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

；又已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1，由64g液態(tài)肼與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是

 

kJ．

Answer 1

考點：電子式,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：Ⅰ．①氫氧化鉀為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；
②氯化銨為離子化合物，需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；
③二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個碳氧雙鍵；
④根據(jù)次氯酸的電子式寫出其結(jié)構(gòu)式．
Ⅱ．根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出該反應(yīng)的焓變，然后寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；根據(jù)蓋斯定律及題中熱化學(xué)方程式計算出反應(yīng)的熱量．

解答： 解：Ⅰ．①氫氧化鉀屬于離子化合物，化學(xué)式中存在鉀離子和氫氧根離子，氫氧化鉀的電子式為：，
故答案為：；     
 ②氯化銨為離子化合物，氯化銨中存在銨根離子嗯哼氯離子，其電子式為：，
故答案為：；
③二氧化碳的電子式為：，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，
故答案為：O=C=O；           
④次氯酸的電子式為：，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，
故答案為：H-O-Cl；
Ⅱ．在101kPa（25℃時）時，已知0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出312KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣放出的熱量為：312kJ×2=624kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624kJ/mol；如果生成液態(tài)水，1mol肼完全反應(yīng)放出的熱量為：624kJ+44×2kJ=712kJ，64g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水放出的熱量為：712kJ×

64g

32g/mol×1mol

=1424kJ，
故答案為：N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624kJ/mol；1424．

點評：本題考查了電子式的書寫、熱化學(xué)方程式的書寫及計算，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則及反應(yīng)熱的計算方法．