Question

3．將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量的稀鹽酸中完全反應．有關結論錯誤的是（　�。�

• A． 共生成0.1mol氧化鈣
• B． 煅燒越充分則消耗的鹽酸越少
• C． 共生成0.1mol二氧化碳
• D． 煅燒后固體中氧元素的質量分數(shù)減小

Answer 1

分析 A．根據(jù)10g碳酸鈣的物質的量是0.1mol，結合鈣元素守恒，生成的氧化鈣也是0.1mol進行分析；
B．根據(jù)碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結合鈣元素守恒進行解答；
C．根據(jù)碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳進行分析；
D．根據(jù)反應前固體是碳酸鈣，反應后的固體是氧化鈣進行分析．

解答 解：10g碳酸鈣的物質的量為：$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，
A.10g碳酸鈣的物質的量是0.1mol，結合鈣元素守恒，生成的氧化鈣也是0.1mol，故A正確；
B．碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結合鈣元素守恒可知，最終生成的氯化鈣始終是0.1mol，所以消耗的鹽酸與碳酸鈣的分解程度無關，故B錯誤；
C．根據(jù)反應CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂可知，0.1mol碳酸鈣完全分解生成0.1mol二氧化碳，故C正確；
D．反應前固體是碳酸鈣，反應后的固體是氧化鈣，所以煅燒后固體中氧元素的質量分數(shù)減小，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題有利于提高學生的分析、理解能力及化學計算能力．