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16．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．可用酒精萃取碘水中的碘
D．除去淀粉中NaCl雜質，可將混合物加水溶解后，用滲析的方法分離

分析 A．分液時應避免液體重新混合而污染；
B．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度；
C．酒精與水混溶；
D．淀粉不能透過半透膜．

解答 解：A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免液體重新混合而污染，故A正確；
B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，用于測量餾分的溫度，故B正確；
C．萃取劑不能溶于水，酒精與水混溶，不能用作萃取劑，故C錯誤；
D．淀粉不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了萃取、分液、過濾、蒸餾等基本實驗操作，過濾適用于不溶性的固體和液體的分離，萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同的分離，蒸餾適用于沸點相差較大的液體混合物的分離，萃取、分液、蒸餾、過濾是物質分離、提純的常用物理方法．要注意分餾和餾分的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（OH）2、CaCl2、K2CO3，現做以下實驗：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據上述實驗現象，判斷源白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2物質，可能含有Ba（OH）2物質，寫出步驟（1）（2）（3）中有關反應的離子方程式
步驟（1）中的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
步驟（2）中的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
步驟（3）中的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X的名稱為負極．
（2）pH變化：A增大，B減小，C不變．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）通電5min后，B中共收集224mL氣體（標準狀況），溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為0.025mol/L （設電解前后溶液體積無變化）．
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液中OH-的物質的量濃度為0.1mol/L （設電解前后溶液體積無變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在2014年國家科學技術獎勵大會上，甲醇制取低碳烯烴技術（DMTO）獲國家技術發(fā)明獎一等獎．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段．
（1）煤的氣化：用化學方程式表示出煤的氣化的主要反應C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2：
（2）煤的液化：下表中有些反應是煤液化過程中的反應：
熱化學方程式平衡常數
500℃700℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1　2.50.2　
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1　1.0　2.3
③3H2（g）+CO2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1　K34.6
①a＜0（填“＞”、“＜”、“=”），c與a、b之間的定量關系為c=a+b．
②K3=2.5，若反應③是在容積為2L的密閉容器巾進行（500℃）的，測得某一時刻體系內H2、CO2、CH3OH、H2O物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時CH3OH的生成速率＞（填“＞”、“＜”、“=”） CH3OH的消耗速率．
（3）烯烴化階段：如圖l是某工廠烯烴化階段產物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關系（選擇性：指生成某物質的百分比，圖中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

①盡可能多地獲得乙烯，控制的生產條件為530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下某密閉容器中存在反應，2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H＞0．在壓強為P1時，產物水的物質的量與時間的關系如圖2所示，若t0 時刻，測得甲醇的體積分數為10%，此時甲醇乙烯化的轉化率為85.7%（保留三位有效數字），若在t1 時刻將容器容積快速擴大到原來的2倍，請在圖中繪制出此變化發(fā)生后至反應達到新平衡時水的物質的量與時間的關系圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中既能跟稀HCl反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　　）
①Al2O3    ②Al（OH）3        ③MgCl2      ④NaHCO3．
A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在煉鐵時，常采用CaCO3除去礦石中的SiO2．現有SiO2和CaCO3的混合物26g，在高溫下加熱到質量不再改變，冷卻后稱質量為17.2g．
（1）寫出可能發(fā)生反應的化學方程式；
（2）求產生的氣體在標準狀況時的體積；
（3）求原混合物中的SiO2的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．泡沫滅火器中用的是硫酸鋁和蘇打溶液，并且蘇打放在小塑料桶里．
B．
如圖表示25℃時，用0.1mol•L-1鹽酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．在常溫下用惰性電極電解足量食鹽水的實驗中，若電解后溶液總體積為0.5L，陰極析出的氣體的分子數為0.5NA，電解后溶液的pH為14
D．常溫時，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用化學方法除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），填寫所加試劑和有關離子反應方程式．
試劑離子反應方程式
①Fe（Al）
②FeCl 2溶液（FeCl3）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．NaH是一種離子化合物，與水反應時生成燒堿和氫氣，它也能與乙醇，液氨等反應產生氫氣．下列有關NaH的敘述正確的是（　�。�
A．跟水反應時，水作氧化劑
B．NaH中陽離子半徑大于陰離子半徑
C．跟液氨反應時，生成氫氣外，還生成銨鹽
D．與乙醇反應時，放出氫氣的速率比與水反應時更快

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