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3．下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．MgOC．HNO3D．NH4Cl

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．CaCl2只含離子鍵，故A不選；
B．MgO只含離子鍵，故B不選；
C．硝酸中只含共價鍵，故C不選；
D．氯化銨含離子鍵和N-H共價鍵，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
B．化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化
C．利用生物質能就是間接利用太陽能
D．凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產物不同．
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2，品紅溶液不褪色．已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，且中和后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶；
（2）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol；
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產物中無氮氧化物．
（3）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO32-，無SO42-；
（4）裝置B內溶液吸收的氣體是NH3；
（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．NH3可以用來做噴泉實驗是因為其有特殊氣味
B．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素屬于氮的固定
C．液氨作制冷劑原因是其氣化時大量吸收周圍的熱量
D．NH3能使無色酚酞溶液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒（離子或分子），請回答下列問題：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符號表示）．
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程→．
（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是F2，其與水反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（4）F分子中含有4個原子，其電子式是或．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，圖是分離操作流程圖．

上述實驗過程中涉及的三次分離操作分別是（　�。�
A．①蒸餾  ②過濾  ③分液B．①分液  ②蒸餾   ③蒸餾
C．①蒸餾  ②分液  ③分液D．①分液  ②蒸餾   ③結晶 過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列用水就能鑒別的一組物質是（　�。�
A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸、乙醇、四氯化碳
C．苯、乙醇、四氯化碳D．苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C4H2Cl8的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．某有機物含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下CH4密度的3.625倍，把1.16g該有機物在O2中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：1．該有機物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應生成H2，又知-OH不能直接連在C=C上．求：
（1）該有機物的摩爾質量
（2）該有機物的分子式
（3）該有機物的結構簡式．

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