【題目】核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，而質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)的原子不產(chǎn)生核核磁共振，下列原子組一定能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是（ ）

A. 18O、31P、119Sn B. 27Al、19F、12C

C. 6C、16S、9F D. 1H、13C、35Cl

【答案】D

【解析】試題分析：A、18O的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)，不能產(chǎn)生，錯誤；B、12C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)，不能產(chǎn)生，錯誤；C、未指明質(zhì)量數(shù)，無法確定，錯誤；D、1H、13C、35Cl中質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)，一定能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象，正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應屬于氧化還原反應且水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )

A. CaO+H2O=Ca(OH)2

B. NaH+H2O=NaOH+H2↑

C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO

D. 2H2O+2F2=4HF+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（ ）

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na＋；②有膠狀物質(zhì)生成；③有氣體產(chǎn)生；④溶液顏色發(fā)生變化； ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應。

A.①②③④ B.②③④

C.①③⑤ D.②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）雙氧水的電子式為 ；Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是 （填化學式）。

（2）Ⅱ中反應的離子方程式是______________________________。

（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

①寫出該反應的化學方程式：__________________________________；

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應規(guī)律分析，其原因是__________________________________。

（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量 （填“相同”、“不相同”或“無法判斷”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8 kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B. 反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為放熱反應

C. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D. 已知：298K時，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出46.0 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.請根據(jù)化學反應與熱能的有關知識，填寫下列空白：

(1)下列反應中，屬于吸熱反應的是_________（填數(shù)字序號）。

①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應

④酸堿中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

（2）已知H2和O2反應放熱，且斷開1molH-H、1mo1O=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列關系正確的是______（填字母編號）。

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

II.已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572KJ熱量，反應的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-572KJ·mol-1。

（3）該反應生成物的能量總和______（填“大于”“小于”或“等于”）反應物的能量總和。

（4）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。

III.（5）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4KJ的熱量，寫出表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：____________________________________。

（6）觀察下圖，計算1molH2與1molCl2反應_______（“吸收”或“釋放”）的能量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析正確的是

A. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，讀取滴定溶液體積偏小

D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分,有關說法中正確的是

① a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a

② h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i

③ a、g兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性：a＞g

④d、e、f三種元素的最高價氧化物對應的水化物堿性依次增強

⑤九種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強

A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式___________________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為_______________。

（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

化學鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝__________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

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