Question

9．X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：氣體YX₃能使?jié)櫇竦淖仙�石蕊試紙變藍，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍．R為第三周期，其最外層電子數(shù)為7．回答下列問題：
（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，YX₃的電子式為   （用元素符號表示）． 
（2）Z、Q、R原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞Cl  （用元素符號表示）．
（3）Q分別與X、Z形成的化合物分別是H₂S，Na₂S（填化學(xué)式）．類型分別為共價化合物，離子化合物 （填離子化合物或共價化合物）．
（4）能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是BCD  （填字母序號）．
A．HR的水溶液酸性比H₂Q的水溶液酸性強
B．R₂與H₂化合比Q與H₂化合容易．
C．R的最高價氧化物的水化物的酸性比Q的強
D．HR的穩(wěn)定性比H₂Q強．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，氣體YX₃能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則Y為N，X為H；Z和X在同一主族，則Z為Na；Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，即最外層有6個電子，所以Q為S；R為第三周期，其最外層電子數(shù)為7，則R為Cl，據(jù)此進行答題．

解答 解：X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，氣體YX₃能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則Y為N，X為H；Z和X在同一主族，則Z為Na；Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，即最外層有6個電子，所以Q為S；R為第三周期，其最外層電子數(shù)為7，則R為Cl，
（1）Z為Na，Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，NH₃為共價化合物，其電子式為，
故答案為：；； 
（2）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，所以Na、S、Cl原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞Cl，
故答案為：Na＞S＞Cl；
 （3）Q分別與X、Z形成的化合物分別為H₂S、Na₂S，H₂S是共價化合物，Na₂S是離子化合物，
故答案為：H₂S；Na₂S；共價化合物；離子化合物；
（4）A．元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，HCl的水溶液酸性比H₂S的水溶液酸性強，不能說明氯的非金屬性比硫強，故A錯誤；
B．非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)與氫氣越容易化合，所以Cl₂與H₂化合比S與H₂化合容易，能證明氯的非金屬性比硫強，故B正確；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強，則R的最高價氧化物的水化物的酸性比Q的強，能夠證明能證明氯的非金屬性比硫強，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HR的穩(wěn)定性比H₂Q強，能證明氯的非金屬性比硫強，故D正確；
故答案為：BCD．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．