已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g） 放熱反應，在其他條件不變時，下列說法正確的是（　�。�
A、達到平衡后，減少A2的量，平衡正向移動
B、升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C、達到平衡后，升高溫度平衡正向移動
D、達到平衡后，減小壓強平衡正向移動
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A．減少某一反應物濃度，平衡向逆反應方向移動；
B．升高溫度，反應速率加快；
C．升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；
D．減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動．
解答： 解：A．減少A2的量，減少反應物A2的濃度降低，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；
B．升高溫度，反應速率加快，縮短到達平衡的時間，故B正確；
C．正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，故C錯誤；
D．正反應為氣體題減小的反應，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應方向移動，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，比較基礎，注意對平衡移動原理的理解及應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉、醋酸銨是其常見的鹽，已知醋酸銨溶液呈中性．請回答：
（1）常溫下，向 1L 0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，則醋酸的電離平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應方向移動，溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
的值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．此時測得溶液pH＜7，則溶液中各離子濃度的大小順序是
 
；
（2）下列說法中，正確的是
 
（填字母）；
a．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)c(H+)
的值減小
b．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
c．升高溫度可以促進醋酸電離，也能夠促進醋酸鈉水解
（3）常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是
 
．
a．若c（OH-）＞c（H+），a=b                 
b．若c（K+）＞c（CH3COO-），a＞b
c．若c（OH-）=c（H+），a＞b                 
d．若c（K+）＜c（CH3COO-），a＜b．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖．

注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5g Na2O2粉末．實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U型管，注射器2活塞緩緩向外移動．回答下列問題：（本題不考慮注射器內壁的摩擦阻力）
（1）U型管內的玻璃珠并不參與反應，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是
 
．
（2）U型管中可觀察到的反應現(xiàn)象是
 
．
（3）注射器I活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個重要原因是
 
．
（4）為了使剩余氣體中二氧化碳能反應完，接下來的操作是
 
．
（5）要證明反應產物之一為氧氣，最為方便的實驗方法是
 
．
（6）本實驗結束后固體產物板結，難以從U型管中取出，為了要證明固體產物中含有碳酸鹽，實驗時還需要從如圖示儀器和試劑中選擇
 
（填字母）．當裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-13mol?L-1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（　　）
A、Mg2+、NO3-、Cl-、Na+
B、Al3+、SO42-、Cl-、K+
C、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、S2-、SO32-、K+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境污染無關的是（　�。�
①溫室效應   ②赤潮   ③酸雨  ④光化學污染  ⑤臭氧空洞   ⑥水俁病   ⑦潮汐        ⑧大脖子病  ⑨水華．
A、②⑨B、⑦⑧
C、⑥⑦⑧D、②⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=2的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、K+、AlO2-、NO3-、I-
C、Na+、Cu2+、Br-、SO42-
D、Al3+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將一定濃度的某一元酸HA和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是（　�。�
A、若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol?L-1
B、若pH=7，A-的濃度可能小于Na+的濃度
C、若pH＜7，溶液中的微粒濃度關系為[Na+]=[HA]+[A-]
D、若pH=12，且HA為強酸時，HA的濃度應為0.08 m01．L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是（　　）
A、使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
B、c（ClO-）=1.0 mol?L-1溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl-
C、含有0.1 mol?L-1 HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、C6H5O-
D、c（OH-）=0.1 mol?L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上向氨化的CaSO4懸濁液中通入適量CO2，可制�。∟H4）2SO4，其流程如圖所示，已知CaSO4的Ksp=9.1×10-6，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，請回答：

（1）向甲中通入過量CO2
 
（填“有”或“不”）利于CaCO3和（NH4）2SO4的生成，原因是
 
．
（2）直接蒸干濾液得到的（NH4）2SO4主要含有的雜質是
 
（填含量最多的一種）．
（3）鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之轉化為疏松，易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為
 
．
②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：
 
．

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