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（16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液與0.02mol/LCH3COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符號填空：

①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)

③  c(CH3COOH)+c(CH3COO-)         0.04 mol/L

（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.

①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                          

②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，

則HnA為          （填序號）.

 a.一元強酸       b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸

（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。

ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                        

ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式                                        

 

（16分）(1)①  < （2分）    ②  >  （2分）     ③ < （2分）

（2）①Bm+＋mH2OB(OH)m＋mH＋  （2分）   ②  d （2分）

 (3)  i. MgCl2(或氯化鎂)  （2分） 

     ii.  HCl抑制MgCl2的水解，帶走水蒸氣。（2分）

iii. （2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對溶液的研究和認識，在生產、生活和科研領域具有重要意義．
（1）現(xiàn)有一種含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的溶液，請回答下列問題：
①組成該溶液的微觀粒子有
 
．
②若向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是
 
；
③若向該溶液中逐滴加入KOH溶液時，下列圖象能表示Aˉ離子數目變化趨勢的是
 
；精英家教網
④現(xiàn)將1體積0.04mol?L-1HA溶液和1體積0.02mol?L-1NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液．若該混合液顯堿性，則其c（A-）
 
0.01mol?L-1（填“＜”、“=”或“＞”）；若該混合液顯酸性，溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是
 
．
（2）血液里含有的H2CO3和NaHCO3，與上述情況相似，對保持血液pH的穩(wěn)定起到重要作用．
當c（H+）增大時，血液中消耗H+的離子方程式為
 
；
當c（OH-）增大時，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結合離子方程式簡要說明
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省養(yǎng)正中學、安溪一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液與0.02mol/L CH3COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符號填空：
①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) ② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
③ c(CH3COOH)+c(CH3COO-)         0.04 mol/L
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                          
②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為          （填序號）.
a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸
（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                        
ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式                                        

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500℃時，將2molN2 和2molH2沖入容積為10L的密閉容器中進行反應，達到平衡時，NH3不可能達到的濃度是（    ）

A. 0.01mol·L－1                                                                  B. 0.02mol·L－1

C. 0.05mol·L－1                                                                                                   D. 0.15mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省、安溪一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液與0.02mol/L CH3COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符號填空：

①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) ②  c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)

③  c(CH3COOH)+c(CH3COO-)          0.04 mol/L

（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.

①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                          

②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，

則HnA為           （填序號）.

 a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸

（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有         溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。

ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                        

ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式                                         

 

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