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pH=3的HCl與VLpH=11的氨水混合后pH=7，下列判斷正確的是(    )

A.混合溶液體積≥2VL                   

B.c(OH-)+c(Cl-)=c()+c(H+)

C.溶液中c()＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-) 

D.c()+c(NH3·H2O)=c(OH-)

AB 

解析：選項B符合電荷守恒，B對，得出c()=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，C錯。D也錯。A項中如果HCl的體積為V，得到的是過量NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液,溶液呈堿性。要呈中性，加HCl的體積要大于V，故A對。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：
甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL，按圖1裝好，觀察現(xiàn)象；
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為
125
mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
＞
＞
1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是：
B
B

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設計的實驗第
②
②
步，能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動．甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：
①使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，選擇加入
A
A
試劑（選填“A”“B”“C”“D”，下同）；
②使HA的電離程度減小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，選擇加入
D
D
試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）
B．1mol?L-1NaOH溶液
C．1mol?L-1H2SO4         
D．2mol?L-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖2所示，則下列說法不正確的有
AE
AE

A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?煙臺模擬）CO與H2二者發(fā)生如下的化學反應：CO（g）+2H2（g）?CH4O（g）△H＜0，該反應的產物甲醇是化學工業(yè)重要的基礎原料．
（1）該反應中氧化劑是
CO
CO
．相同溫度下，1molCO完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄1，1molCH4O（g）完全燃燒的焓變?yōu)椤鱄2，則△H1與△H2的關系為△H1
＞
＞
△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，將1molCO和2molH2充入體積為2L的恒容密閉容器中，反應10min后達到平衡狀態(tài)，測得CH4O（g）的物質的量為0.6mol，則0～10min內的平均速率v（H2）=
0.06mol/（L．min）
0.06mol/（L．min）
，化學平衡常數(shù)K=
9.375（mol/L）-2
9.375（mol/L）-2
．
下列表示該反應過程的示意圖正確的是
A
A
（填字母）．

若開始在相同容積的密閉容器中充入2molCO和4molH2，則反應達到平衡后，CO的轉化率與原平衡相比
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一種弱酸．25℃時配制pH為1的甲酸溶液，若加水稀釋10倍，則
[HCOO-][HCOOH]?[OH-]
與稀釋前比較
C
C
（填字母）
A．一定增大    B．一定減小    C．不變   D．可能增大   E．可能減小
②若將pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HCl溶液等體積混合，則混合過程中，電離平衡HCOOH?HCOO-+H+的變化趨勢是
C
C
（填字母）．
A．向右移動    B．向左移動    C．不移動    D．無法判斷
判斷的依據(jù)是
混合后溶液中Qc=Ka
混合后溶液中Qc=Ka
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：
甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL，按圖1裝好，觀察現(xiàn)象
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
＞
＞
1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是：
B
B

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設計的實驗第
②
②
步，能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動．甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和C（H-）都減小，C（A-）增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，選擇加入
A
A
試劑（選填“A”“B”“C”“D”．下同）；②使HA的電離程度減小，C（H-）和C（A-）都增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，選擇加入
D
D
試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）    B.1mol．L-2NaOH溶液     C.1mol．L-2H2SO2     D.2mol．L-2-HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖2所示，則下列說法不正確的有
A
A

A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（8分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：

    甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；

    ②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。

乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，

再用pH計測其pH變化。

   （1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是     。

                 A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大

                 B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大

                 C．兩個試管中產生氣體速率一樣大

   （2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度        （填“增大、減小、不變”）

   （3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。

             A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液

             C．1mol·L-1H2SO4                                                         D．2mol·L-1HA

   （4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

             A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸

             B．若，則A、B都是弱酸

             C．兩種酸溶液的物質的量嘗試一定相等

             D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱

 

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科目：高中化學 來源：2010年北京市高三上學期起點考試化學試題 題型：實驗題

（8分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：

甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現(xiàn)象。
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，
再用pH計測其pH變化。
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是     。
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產生氣體速率一樣大
（2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度       （填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。
A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
C．1mol·L-1H2SO4                                                       D．2mol·L-1HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
B．若，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質的量嘗試一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱

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