Question

“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)（ RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池．如圖所示為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A、當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12 L H₂
• B、b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H₂O+4e^-=2H₂↑+4OH^-
• C、d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
• D、c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H⁺通過(guò)隔膜進(jìn)入A

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體X是氫氣，b為陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體Y是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H⁺+4e^-=2H₂↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H₂-4e^-=4H⁺；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，結(jié)合電極上的電子守恒分析計(jì)算．

解答： 解：A、當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極為原電池正極，電極反應(yīng)為4H⁺+4e^-=2H₂↑，產(chǎn)生0.05mol即標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH₂，沒有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不一定是1.12L，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)圖示，b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、d為負(fù)極，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，2H₂-4e^-=4H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．c電極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，右端裝置B池中的H⁺可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理、電極判斷、電極反應(yīng)，注意原電池中電解質(zhì)溶液是酸而不是堿，電極反應(yīng)式的書寫是易錯(cuò)點(diǎn)．