Question

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

• A、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1
• B、由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1熱化學(xué)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6N_A電子時，反應(yīng)放出的熱小于92.4 kJ
• C、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• D、在101 kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、燃燒熱是指生成液態(tài)水時放出的熱量；
B、轉(zhuǎn)移6N_A電子時，1mol氮?dú)夂?mol氫氣反應(yīng)生成2mol氨氣；
C、據(jù)中和熱的概念分析；
D、相同條件下，2mol氫氣燃燒是1mol氫氣燃燒放出熱量的2倍．

解答： 解：A、甲烷燃燒生成的是水蒸氣，燃燒熱是指生成液態(tài)水時放出的熱量，故A錯誤；
B、轉(zhuǎn)移6N_A電子時，1mol氮?dú)夂?mol氫氣反應(yīng)生成2mol氨氣，反應(yīng)放出的熱等于92.4 kJ，故B錯誤；
C、中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時放出的熱量，生成沉淀時，放熱增多，故C錯誤；
D、2g氫氣為1mol，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2mol氫氣燃燒放熱571.6KJ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了燃燒熱、中和熱以及熱化學(xué)方程式的書寫，注意燃燒熱和中和熱的概念分析和應(yīng)用，題目難度中等．