9．在一個2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（s）+4B（g）═C（g）+3D（g），10min末，B的物質(zhì)的量減少2mol，下列有關(guān)該反應(yīng)的表述中正確的是（　�。�
A．0-10min內(nèi)，用A表示的平均反應(yīng)速率是0.05mol•L-1•min-1
B．0-10min內(nèi)，用B表示的平均反應(yīng)速率是0.01mol•L-1•min-1
C．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是4：3：1
D．隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)氣體壓強始終保持不變

分析 A．物質(zhì)A為固體，不能用濃度變化量表示該反應(yīng)速率；
B．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（B）；
C．反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；
D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下壓強不變．

解答 解：A．物質(zhì)A為固體，不能用濃度變化量表示該反應(yīng)速率，故A錯誤；
B.10min末，B的物質(zhì)的量減少2mol，則v（B）=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{10min}$=0.1mol•L-1•min-1，故B錯誤；
C．反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則v（B）：v（C）：v（D）=4：1：3，故C錯誤；
D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)氣體壓強始終保持不變，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算與反應(yīng)速率計算，難度不大，注意A為固體，不能用濃度變化量表示反應(yīng)速率．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯誤的是（　　）
A．Al箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
C．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用
D．鋁制容器可盛裝濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料．實驗室利用反應(yīng)TiO2（s）+2CCl4（g）→TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下：
有關(guān)性質(zhì)如下表
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
（1）儀器A的名稱是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．
（2）反應(yīng)結(jié)束前依次進行如下操作：①停止通氮氣  ②熄滅酒精燈  ③冷卻至室溫．正確的順序為②③①（填序號）．
（3）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（4）使用冰水混合物的目的是冷卻TiCl4氣體．
（5）TiCl4 遇到濕空氣發(fā)生強烈的水解，其中一種物質(zhì)是H2TiO3，試寫出該水解反應(yīng)方程式TiCl4+3H2O═H2TiO3↓+4HCl．
（6）實驗室用含量為97%的TiO210克，用上述方法制備TiCl4，最終得到19.8克的產(chǎn)品，則TiO2的轉(zhuǎn)化率為85.95%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母，下同）
a．引發(fā)反應(yīng)  b．加快反應(yīng)速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；
a．水  b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2 的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖中的實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系．下列正確的是（　�。�
A．該溫度下，a點時，3 v正（CO2）=v正（H2）
B．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是充入氦氣
C．曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變可能是降低溫度
D．從反應(yīng)開始至a點，v （CO2）=0.6 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在一定的溫度下，1L的密閉容器中通入H2和I2各0.016mol，發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
t/min2479
n（I2）/mol0.0120.0110.0100.010
請回答：
（1）2min內(nèi)，v（H2）=0.002mol/（L•min）．
（2）下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是BC．
A．v正（H2）=v逆（HI）                            B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化    D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
（3）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是1.44．
（4）H2的平衡轉(zhuǎn)化率是37.5%．
（5）溫度降低時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)是放熱．（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（6）一定可以提高平衡體系中HI百分含量的措施是A．
A．降低高溫度      B．增大H2濃度      C．加入催化劑       D．降低壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在一定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
Ⅰ．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
Ⅱ．該反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
Ⅲ．某溫度下，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），試判斷此時的反應(yīng)溫度為700℃．
Ⅳ.830℃時，向該容器中加入1molCO2與1molH2開始反應(yīng)，達到平衡時，混合氣體中CO2的體積分數(shù)是25%．
Ⅴ．保持溫度不變，若往IV的平衡體系中再通入2molCO2與2molH2，則再達新平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH＞12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，生成可進入大氣循環(huán)的氣體，從而實現(xiàn)預(yù)期目的．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．處理過程中，PH減小B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原
C．廢水處理時鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為AlO2-D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑
B．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

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