8．為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：
下列說法不正確的是（　�。�
A．固體Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空氣，且需過量
C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

分析 工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此解答該題．

解答 解：工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，
A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，故A正確；
B．由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；
C．氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；
D．NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合引用，側(cè)重學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)系，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高環(huán)保意識，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某化學小組利用如圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產(chǎn)物的成分．

已知：
①H2C2O4 $→_{△}^{濃硫酸}$ CO↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3•H2O=2[Cu （NH3）2]++3H2O+2OH-
回答下列問題：
（1）實驗開始前，首先必須進行的操作為檢查裝置氣密性．
（2）實驗開始時，先往A裝置的圓底燒瓶中加入一定量的濃硫酸，再點燃酒精燈，一段時間后，待F裝置中開始出現(xiàn)黑色固體，再點燃D處的酒精噴燈．
（3）裝置B的作用是除去反應產(chǎn)生的CO2氣體，防止干擾后面的測定
（4）為探究其還原產(chǎn)物的成分，某同學提出了如下假設：
假設1：還原產(chǎn)物為Cu2O；  假設2：還原產(chǎn)物為Cu； 假設3：還原產(chǎn)物為Cu和Cu2O的混合物．
（5）F裝置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反應后溶液變黑（Pd），該反應的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．（6）為驗證還原產(chǎn)物的成分，甲、乙同學設計了兩個實驗方案．
①反應前測CuO固體樣品的質(zhì)量為12.0g，反應一段時間后，熄滅D裝置的酒精噴燈，并立即熄滅A裝置的酒精燈，待D裝置中固體冷卻后，稱得固體的質(zhì)量為10.4g．甲同學取少量稱量后的固體放入200mL 3.0mol•L-1的氨水中，充分混合一段時間后，測得溶液的pH沒有改變（溶液體積變化忽略不計），甲同學通過信息推測固體的成分為Cu，該反應中CuO的轉(zhuǎn)化率是66.7%
②乙同學稱量E裝置反應前后的質(zhì)量差，計算出CuO的轉(zhuǎn)化率比甲同學計算結(jié)果偏小，其主要原是部分生成的CO2氣體殘留在裝置D，導致結(jié)果偏�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X與W、Y與Z分別位于同一周期，X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是X與Y的最外層電子數(shù)之和，Z的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時有白煙生成，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞W(wǎng)＞Z＞Y
B．化合物ZW3溶于水時水解生成一種弱堿和一種強酸
C．X的最高價氧化物能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應
D．甲、乙混合時生成的白煙為離子化合物，且該化合物只含有離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在可逆反應mX+nY?pZ+qW中，在反應開始后的10s，若用每種物質(zhì)的濃度增加表示該段時間的平均反應速率時分別為v（X=0.5amol•L-1•s-1，v（Y）=0.25amol•L-1•s-1，v（Z）=amol•L-1•s-1，v（W）=1.5amol•L-1•s-1．若用每種物質(zhì)的濃度減少表示該段時間的平均反應速率時分別為v（X）=amol•L-1•s-1，v（Y）=0.5amol•L-1•s-1，v（Z）=0.5amol•L-1•s-1，v（W）=0.75amol•L-1•s-1，則m：n：p：q為（　�。�
A．2：1：2：3B．2：1：4：6C．2：1：4：3D．1：1：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知t℃時，AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙紅色固體）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．t℃時，AgCl在水中的溶解度比在稀鹽酸中小
B．t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液由Y點移至X點
D．向同濃度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的容量密閉容器中反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） 達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
容器溫度/℃物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
c（H2） 
 		c（CO） c（CH3OH） c（CH3OH） 
Ⅰ400  0.20 0.10 00.080 
Ⅱ 400 0.40 0.20 0 
Ⅲ 500 00 0.10 0.025
A．該方應的正反應放熱
B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C．達到平衡時，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的兩倍
D．達到平衡時，容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是（　�。�
A．負極附近c（Zn2+）減小
B．溶液的pH變小
C．H+向負極移動
D．若Cu，Zn兩極上同時有氣泡逸出，則說明Zn片不純

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．海帶提碘B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿D．海水提溴

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）t1℃時，A、B、C的溶解度大小關(guān)系是B＞A=C（用“＞”、“＜”或“=”表示），它們的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)是B；
（2）t2℃時，將A、B、C各25g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質(zhì)是C，將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有降低溫度、增加溶劑．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案