下列敘述不正確的是（　�。�
A、NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B、與銅反應(yīng)時(shí)，濃硝酸銨被還原成NO2而稀HNO3被還原成NO，所以HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C、銨鹽受熱易分解，因此貯存液態(tài)氨肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D、氨水逐滴滴加到硝酸銀溶液中，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解
考點(diǎn)：氨的物理性質(zhì),銨鹽,硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：A．液態(tài)氨氣氣化時(shí)吸收大量的熱；
B．氧化能力強(qiáng)弱與得失電子難易程度有關(guān)，與得失電子數(shù)目無(wú)關(guān)；
C．銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解；
D．氨水逐滴滴加到硝酸銀溶液中，先反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再滴加氨水，氫氧化銀與一水合氨發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成銀氨溶液．
解答： 解：A．NH3易液化，液態(tài)氨氣氣化時(shí)吸收大量的熱，所以氨氣可以做制冷劑，故A正確；
B．銅與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明濃硝酸更容易得到電子，氧化性更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，故C正確；
D．氨水逐滴滴加到硝酸銀溶液中，先反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再滴加氨水，氫氧化銀與一水合氨發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成銀氨溶液，所以生成的沉淀有溶解了，故D正確；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣、銨鹽、硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)為B，注意氧化能力強(qiáng)弱與得失電子難易程度有關(guān)，與得失電子數(shù)目無(wú)關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖有機(jī)物A的分子，所含有的官能團(tuán)的名稱是
 
，1mol的該有機(jī)物跟足量的金屬鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生
 
mol H2，1mol該有機(jī)物可以跟
 
mol NaHCO3反應(yīng)，1mol該有機(jī)物可以跟
 
mol NaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某不飽和烴與氫氣加成后的生成物為，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行命名：
 

（2）若該不飽和烴為一單烯烴，則可能有
 
種結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：
 
．（有幾種寫幾種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價(jià)及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素性質(zhì) 元素編號(hào)
A B C D E F G H
原子半徑（nm） 0.102 0.117 0.074 0.110 0.071 0.075 0.077 0.099
最高化合價(jià) +6 +4 +5 +5 +4 +7
最低化合價(jià) -2 -4 -2 -3 -1 -3 -4 -1
A、C為硫元素
B、A、B是同周期元素
C、F、H的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D、元素G在周期中的位置是第二周期第Ⅳ族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作，無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．目的：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 B．目的：配制銀氨溶液
加入 1mol/L 1mL硫酸  
  
       
 
C．目的：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 D．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱
 
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng) 陳述I 陳述Ⅱ
A 常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng) 可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸
B Fe2+、SO2都能使酸性KMnO4褪色 Fe2+表現(xiàn)還原性，SO2表現(xiàn)漂白性
C Al有還原性 利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n
D 將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，鐵粉變紅褐色 鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿．若發(fā)現(xiàn)92號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”（　�。�
A、第七周期第ⅢB族
B、第六周期第ⅡA族
C、第八周期第ⅠA族
D、第七周期第ⅥB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的混合溶液中，H+的濃度為0.2mol/L，SO42-的濃度為0.5mol/L，當(dāng)加入等體積0.6mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（　　）
A、0.225mol/L
B、0.25mol/L
C、0.45mol/L
D、0.55mol/L

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