Question

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下：

①Cu為負(fù)極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生5.6LH₂

④SO向Zn極移動(dòng)

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu－2e^－====Cu²⁺，

發(fā)生氧化反應(yīng)則卡片上的描述合理的是

A. ②④    B. ②③    C. ③④    D. ④⑥

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，產(chǎn)生氫氣。0.5mol電子，可產(chǎn)生0.25mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，但選項(xiàng)③中沒有指明狀態(tài)，不正確，所以正確的答案選A。