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【題目】如圖為酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機物被稱為奧林匹克烴，下列說法中正確的是（ ）

A. 該有機物屬于芳香族化合物，是苯的同系物

B. 該有機物是只含非極性鍵的非極性分子

C. 該有機物的一氯代物只有七種

D. 該有機物完全燃燒生成H2O的物質的量小于CO2的物質的量

【答案】CD

【解析】

由結構可知分子式，含5個相連的苯環(huán)，為稠環(huán)化合物，與苯結構不相似，結合有機物的結構解答該題。

A.含有苯環(huán)的有機物為芳香族化合物，該有機物中含有苯環(huán)，所以屬于芳香族化合物；苯的同系物中只含一個苯環(huán)，且側鏈為烷烴基，該分子中含有多個苯環(huán)，所以不是苯的同系物，A錯誤；

B.該有機物分子中含有C-H鍵，為極性鍵，B錯誤；

C.由物質分子結構對稱性可知，分子中含7種不同位置的H原子，因此該有機物的一氯代物有7種，C正確；

D.由物質分子結構可知，其分子式為C22H14，1mol該物質燃燒生成22molCO2，7molH2O，燃燒生成H2O的物質的量小于CO2的物質的量，D正確；

故合理選項是CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芬太尼類似物L具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學名稱為______，其分子中最多有__________個原子共面。

(2) B中官能團的名稱為_____、_____。②的反應類型為________

(3)③的化學方程式為________

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。指出F的結構簡式中手性碳原子并用星號(*)標出F中的手性碳________。G的結構簡式為________。

(5)已知④有一定的反應限度，反應進行時加入吡啶(一種有機堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)已烯()和乙醇為起始原料經三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在酸性條件下反應得到：

下列說法正確的是(　　)

A. X分子中所有碳原子可能共平面

B. X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子

C. Y可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應

D. 等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為4∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實驗流程如下：

(1) FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_______________________________________________。

(3)過濾后得到的FeCO3固體應進行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是__________________________。

(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖所示。

①實驗前通入N2的目的是_______________________________________。

②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2＋含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，結果測得產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是_______________________________________________。

(5)已知：

①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應，生成易溶于水的NaCuCl2。

②NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對CuCl產率的影響如圖所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，________________________________________________________________________。(實驗中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，0.1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下。

時刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實驗過程中，�、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. ①與④的Kw值相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型高效無毒的多功能水處理劑。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備K2FeO4

①寫出A中發(fā)生反應的化學方程式______。

②除雜裝置B中的試劑為____。

③C為制備K2FeO4裝置，KOH溶液過量的原因是____。

④D為尾氣處理裝置，發(fā)生反應的離子方程式為____。

(2)探究K2FeO4的性質取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl而產生Cl2設計以下方案：

方案Ⅰ

取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生

①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有____。該離子的產生__(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl還原而形成的。

②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是____，方案Ⅱ得出氧化性：Cl2 ___FeO42(填“”或“”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產生活中廣泛存在。請回答：

（1）催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應， 生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。

已知：

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221.0 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3= -393.5 kJ·mol－1

計算尾氣轉化反應 2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的熱化學方程式為：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H= -11.63 kJ·mol－1。反應在2L 密閉容器中進行，在其它條件相同時，使用不同的催化劑 A、B、C，產生 N2 的物質的量隨時間變化如圖 1 所示。

圖1 圖2

①下列有關說法正確的是__________________________________。

A. 反應在任何溫度下均可自發(fā)進行

B. 50 s 在催化劑A 作用下，平均反應速率v(N2)＝2.5×10－2mol·L－1·s－1

C. 用催化劑C 達到平衡時，N2 產率最小

D. 分離出反應體系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脫除

E. 相同條件下，若使用催化劑 B，使逆反應速率加快 100 倍，使用催化劑 C，使正反應速率加快 65 倍，則應該選用催化劑 B

②在催化劑A 的作用下，經過相同時間，測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖 2 所示，據圖可知，在相同的時間內，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減�。僭O催化劑活性不受影響），寫出脫氮率隨溫度變化的原因__________________________。

③其他條件相同時，請在圖 2 中補充在催化劑B 作用下脫氮率隨溫度變化的曲線。__________________________________________________________

（3）以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的 NO，裝置如圖所示

① 陰極區(qū)的電極反應式為___________________________________________ 。

② 通電時，當電路中轉移 0.2mol e-，可吸收的 NO 在標準狀況下的體積為 896mL。則 NO轉化后的產物為_____________________________________ 。

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