18．下列關于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（　�。�
A．晶體硅常用作半導體材料B．二氧化硅不能與任何酸反應
C．硅在地殼中主要以化合態(tài)形式存在D．硅酸可通過硅酸鈉與鹽酸反應制得

分析 A．晶體硅導電性介于導體與絕緣體之間；
B．二氧化硅與氫氟酸常溫下能夠反應；
C．硅在自然界中不能以游離態(tài)存在；
D．依據(jù)強酸制取弱酸規(guī)律解答．

解答 解：A．晶體硅導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料，故A正確；
B．二氧化硅與氫氟酸常溫下能夠反應生成四氟化硅和水，故B錯誤；
C．硅在地殼中主要以化合態(tài)形式存在，自然界中不存在游離態(tài)硅，故C正確；
D．鹽酸的酸性強于硅酸，所以鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉硅及其化合物的性質(zhì)是解題關鍵，注意硅在自然界中的存在形態(tài)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋅是一種較活潑的金屬，具有廣泛的用途．
（1）把純凈的鋅片和銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖甲所示），可觀察到銅片上有2H++2e-=H2↑，（填“有”或“無”）氣泡產(chǎn)生．
（2）將（1）中的鋅片和銅片用導線連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的原因是2H++2e-=H2↑（用電極反應式表示）．    
（3）若（2）中最初裝入的是500mL 2mol•L-1稀硫酸，當收集到標準狀況下11.2L氫氣時（假設產(chǎn)生的氣體沒有損失），燒杯內(nèi)剩余H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（溶液體積變化忽略不計）1mol•L-1．
（4）科學家以反應2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內(nèi)為心臟起搏器提供能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作，該原電池的負極材料是鋅，負極的電極反應式為2Zn-4e-═2Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了6.5克，銅表面析出了氫氣2.24L（標準狀況下）．導線中通過0.2 mol電子；SO42-向負極（填正極或負極）移動，溶液的pH值增大（填增大或減�。�；正極的電極反應是2H++2e-=H2↑，用離子方程式表示電極的總反應式Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．若C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3，則反應熱的關系：△H1=△H2+△H3
B．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H4，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H5，則反應熱的關系：△H4=△H5
C．若2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜O，則物質(zhì)的穩(wěn)定性：SO2＞SO3
D．若斷裂1molH2（g）中的H-H鍵、斷裂1 molO2（g）中的共價鍵分別需要吸收436 kJ、498 kJ的能量，生成H2O（g）中的1 mol H-O鍵能放出463kJ的能量，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ．mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列做法不能有效改善大氣質(zhì)量的是（　　）
A．大量生產(chǎn)、使用能過濾PM2.5的口罩
B．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫處理
C．開發(fā)利用太陽能、氫能、風能等清潔能源
D．研究廉價、高效的催化劑，以降低汽車尾氣中有害物質(zhì)的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關反應2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$N2+CO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．該反應是復分解反應B．NO發(fā)生還原反應
C．CO是氧化劑D．反應物中O得電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應過程中的能量變化情況符合如圖的是（　�。�
A．乙醇的燃燒B．碳酸鈣的分解
C．鎂和鹽酸的反應D．酸和堿的中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請按要求回答下列問題：
（1）由①和②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的化合物的結(jié)構(gòu)式為；由④和⑥兩種元素組成的化合物的電子式為；元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③、④、⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O（填元素符號）．
（3）③和⑧兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是HNO3（填化學式）．
（4）元素⑧的氣態(tài)氫化物比元素⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱 （填“強”或“弱”）．
（5）⑤和⑦兩種元素中金屬性較弱的是Al （填化學式）；元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物反應，其離子方程式為2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
D．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

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