11．下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（　�。�
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O
C．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2D．2Na+Cl2═2NaCl

分析 含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應，單質與化合物反應生成新單質與化合物的反應為置換反應，置換反應一定為氧化還原反應液，以此來解答．

解答 解：A．為置換反應，Cu、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A選；
B．沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故B不選；
C．反應物中不存在單質，不屬于置換反應，故C不選；
D．為化合反應，故D不選；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及反應的分類法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．CO2 加氫合成甲醇可有效利用CO2．由CO2制備甲醇過程涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）△H2=+41.19 kJ•mol-1kJ/mol；升高溫度會使反應Ⅱ向正（填“正”、“逆”）方向移動．
（2）一定條件下在3L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1所示：
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入：
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線Ⅱ代表B（填“A”或“B”）投入方式．
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應10min時達到平衡：
a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K時，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9mol
CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應在開始時能正向進行，則x應滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨時間的變化如圖2所示，當反應時間達到3min時，迅速升溫至600K，請在圖2中畫出3～10min內容器中CH3OH濃度變化曲線．
（3）新型固體燃料電池的電解質是固體氧化鋯和氧化釔，高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．如圖3所示，其中多孔電極不參與電極反應．
①該電池的負極反應式為CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解裝置，當有16g甲醇發(fā)生反應時，則理論上提供的電量表達式為2.895×105C（1個電子的電量為1.6×10-19C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷不正確的是（　　）
A．溶液中共發(fā)生了1個氧化還原反應
B．反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+
C．有膠狀物質生成
D．溶液顏色發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）管道工人曾用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣．發(fā)生的反應如下：8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1
在上述反應中用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是3：2；當氯氣管道漏氣時發(fā)生的現(xiàn)象是冒白煙
（2）碳的各類物質之間存在如下關系：C-CO2-H2CO3-CaCO3；氯的各類物質之間也存在如下相似關系：C12-C12O-HClO-NaClO．則C12O屬于酸性氧化物（按性質分類），括號中物質的化學式為HClO；C12O與水反應的化學方程式為C12O+H2O=2HC1O．
（3）CuO在加熱條件下與NH3反應，可表現(xiàn)出與（（1）反應中的C12相同的性質，該性質是氧化性；CuO與NH3在加熱條件下反應的化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知B為黑色粉末，用D、E、G做焰色反應實驗，隔藍色鈷玻璃觀察，焰色均呈紫色，F(xiàn)為深紅棕色液體，H能使淀粉變藍，它們之間的相互轉化關系如圖1所示．

（1）請根據(jù)以上關系進行判斷，指出下列物質的化學式：
AHCl，CCl2，DKBr，GKI．
（2）寫出下列反應的化學方程式：C+D：Cl2+2KRr=2KCl+Br2；A+B：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
在A和B的反應中，A顯示出來的性質是②（填寫序號，多選倒扣）．
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
當A和B進行反應時，應選擇圖2所示裝置中的c較為合適．
（3）C還能由以下反應制得：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，在該反應中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質的量之比為5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鋁、鐵的混合物溶于足量的鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，在空氣中靜置，當紅褐色沉淀不再增加，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原混合物的質量相等，則此合金中鋁的質量分數(shù)為（　　）
A．22.2%B．30.0%C．75.7%D．80.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖，下列敘述中正確的是（　　）
A．該反應的焓變?yōu)椤鱄=+（a-b） kJ/mol
B．加入催化劑只能減小a而不能改變b的大小
C．加入催化劑可使反應熱效應逆轉，從而易于進行
D．斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　　）
選項操作現(xiàn)象結論
AKI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先變藍色后褪色SO2有漂白性
B用潔凈鉑絲蘸取無色溶液進行焰色反應火焰呈黃色無色溶液為鈉鹽溶液
C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏?/TD>Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．CH2F2的電子式：
C．對硝基甲苯的結構簡式：D．異丙醇的結構簡式：CH3CH2CH2OH

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