6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

分析 A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，二者反應(yīng)生成亞硫酸銨；
B．濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣；
C．用Cu作電極時(shí)電解硫酸銅溶液，該裝置是電鍍池，陽(yáng)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．氧化鐵和氫離子反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子．

解答 解：A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，二者反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方程式為2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A正確；
B．濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而影響雙氧水還原性的檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．用Cu作電極時(shí)電解硫酸銅溶液，該裝置是電鍍池，陽(yáng)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鐵和氫離子反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，離子方程式為Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意鐵離子和碘離子發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖1：則N2和O2生成1molNO所吸收的熱量為：183kJ．
（3）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．
①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)．
（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2所示：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將新制氯水注入KI溶液中充分反應(yīng)后，再加CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象是（　�。�
A．液體均一，呈紫紅色
B．液體分兩層，上層為紫紅色，下層為無(wú)色
C．液體分兩層，上層為無(wú)色，下層為紫紅色
D．液體均一，呈無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．

（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═3Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
①反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②Al4C3是反應(yīng)過(guò)程的中間產(chǎn)物．Al4C3與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑．
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時(shí)通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
③在0.5mol•L-1 NaOH和1.0mol•L-1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如1圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是Al（填化學(xué)式）．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖2所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問(wèn)題：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H＜ 0； 熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在低溫（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說(shuō)法正確的是②③⑤
①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④圖2中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示．下列說(shuō)法正確的是BD．
A． A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B． A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C
C． B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡不移動(dòng)（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+bmol．
（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C）{\;}^{p}}{c（A）{\;}^{m}}$．
（4）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖4，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．

（1）圖中甲池中OH-移向CH3OH極（填“CH3OH”或“O2”）．
（2）寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32+6H2O．
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫(xiě)出此電極的反應(yīng)式：4OH--4e-═O2↑+2H2O．
（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池的pH是1（若此時(shí)乙池中溶液的體積為500mL）；此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是BC（填序號(hào)）．
A．MgS04           B．CuS04            C．AgN03          D．AlCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明（　　）
A．反應(yīng)物平衡濃度較大B．反應(yīng)越有利于往逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C．反應(yīng)進(jìn)行的越徹底D．生成物平衡濃度較小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陽(yáng)極上放出ɑ mol氣體，同時(shí)有w g Na2SO4•10H2O晶體析出．若溫度不變，此時(shí)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．$\frac{100w}{w+18a}$%B．$\frac{7100w}{161（w+18a）}$%C．$\frac{100w}{w+36a}$%D．$\frac{7100w}{161（w+36a）}$%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將1mol一氧化碳和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸氣并在相同條件下達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是（　�。�
A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低
B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都提高
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)增大
D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的物質(zhì)的量將大于1 mol但小于2 mol

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