18．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
B．含有離子鍵的化合物一定就是離子化合物
C．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵
D．原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素

分析 A、只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；
B、離子化合物一定含有離子鍵；
C、相同元素形成的共價(jià)鍵是非極性鍵；
D、非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4；

解答 解：A、只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，故A正確；
B、離子化合物一定含有離子鍵，所以含有離子鍵的化合物是離子化合物，故B正確；
C、相同元素形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，所以雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，故C正確；
D、非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4，在反應(yīng)中易得到電子，則原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素，但某些金屬元素的最外層電子數(shù)大于4，如銻和鉍等，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，難度不大，注意只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．加熱使氯化銨分解D．氯化氫氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計(jì)成原電池：
①負(fù)極材料為：Fe發(fā)生的電極反應(yīng)是：Fe-2e-═Fe2+，
電流流出（填“流出”或“流入”）
②正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H++2e-═H2↑
該反應(yīng)為還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
③若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e-，則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列陳述 I、陳述 II均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2能使溴水褪色SO2具有還原性
BNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉
CSiO2能與氫氟酸、堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物
D晶體Si熔點(diǎn)高硬度大晶體Si可用作半導(dǎo)體材料
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問(wèn)題．
（1）H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH2PO2，則H3PO2為一 元酸．
（2）H3PO2是中強(qiáng)酸，寫出其與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO2+HCO-3=H2PO-2+CO2↑+H2O．
（3）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為+1；
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學(xué)式）；
（4）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（　�。�
A．M gB．$\frac{1}{M}$gC．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$gD．$\frac{M}{{N}_{A}}$g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z元素原子的核外電子層數(shù)之和是6，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z元素原子最外層電子數(shù)為7．
（1）Y元素在周期表中第二周期IVA族；Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）僅由X元素與Y元素形成的化合物稱為烴；化合物XZ的電子式是；
（3）Z元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）Z元素的單質(zhì)與大氣污染物（SO2）在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．從石油中獲得乙烯，已成為目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要途徑
B．催化劑一般在金屬與非金屬的分界處尋找
C．硅是一種良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電材料
D．氫的同位素${\;}_{1}^{1}$H可用于制造氫彈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)出現(xiàn)增重的是（　　）
A．濃氨水B．濃鹽酸C．濃H2SO4D．濃硝酸

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