9．下列實驗方法正確的是（　�。�
A．某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該溶液中一定含有CO32-
B．除去HNO3溶液中的少量H2SO4，可加適量BaCl2溶液
C．利用焰色反應可以將NaCl和KCl兩種無色溶液鑒別出來
D．某溶液中滴加燒堿溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定存在NH4+

分析 A．無色氣體為二氧化碳或二氧化硫；
B．硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和HCl；
C．焰色反應分別為黃色、紫色；
D．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣．

解答 解：A．無色氣體為二氧化碳或二氧化硫，則將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該溶液中可能含有CO32-或HCO3-，或SO32-等，故A錯誤；
B．硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和HCl，引入新雜質，不能除雜，故B錯誤；
C．焰色反應分別為黃色、紫色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；
D．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則原溶液中一定存在NH4+，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及常見離子的檢驗、混合物分離提純等，把握物質的性質、性質差異及混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．我國首創(chuàng)以鋁─空氣─海水電池為能源的新型海水標志燈． 該燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光，其能量比干電池高20─50倍（海水呈弱堿性），請回答：該電源負極材料是鋁，正極主要的反應物質是3O2+6H2O+12e-═12OH-，總反應方程為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛，回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有9種，這些電子的電子云形狀有2種；氟原子的外圍電子排布式為2s22p5．
（2）NaHF2（氟化氫鈉）電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有離子鍵、共價鍵、氫鍵；與HF2-互為等電子體的分子有CO2（或Na2O）（舉一例）．
（3）N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的雜化軌道類型為sp2，畫出N2F2可能的結構式．
（4）三氟化硼乙醚（如圖1）的熔點為-58℃，沸點為126～129℃，它屬于分子晶體．
（5）氟化鈣的晶胞結構如圖2所示，晶胞參數(shù)α=0.555pm．
①Ca2+、F-的配位數(shù)分別為8和4．
②列式表示氟化鈣晶體的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}•（{5.55×1{0}^{-6}）}^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組變化規(guī)律不正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．離子半徑：N3-＞O2-＞F-＞Na+＞Mg2+D．沸點：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．鍵線式可以簡明扼要的表示碳氫化合物，關于的說法正確的是（　　）
A．該物質為丁烷B．該物質的分子式為C4H8
C．該物質為丁烯D．該物質化學性質與苯相似

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2+H2O?HCl+HClO達平衡后，要使HClO濃度增大，H+濃度減小，可加入（　　）
A．Na2CO3固體B．水C．CaCO3固體D．NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知：I2能與I-反應成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-．通過測平衡體系中c（I2）、c（I-）和
c（I3-），就可求得該反應的平衡常數(shù)．
I、某同學為測定上述平衡體系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定（反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根據(jù)V1、V2和c可求得c（I2）．
（1）上述滴定時，可采用淀粉做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30秒內(nèi)不再變色（或不恢復原來顏色）．
（2）下列對該同學設計方案的分析，正確的是C（填字母）．
A．方案可行，能準確測定溶液中的c（I2）   
B．不可行，因為I-能與Na2S2O3發(fā)生反應
C．不可行，只能測得溶液中c（I2）與c（I3-）之和
Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：

已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定溫度下，碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即$\frac{c[{I}_{2}（CC{l}_{4}）]}{c[{I}_{2}（{H}_{2}O）]}$是一個常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85，回答下列問題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是分液漏斗（填名稱）．
（4）下層液體中碘單質的物質的量濃度是0.085mol/L．
（5）實驗測得上層溶液中c（I3-）=0.049mol•L-1，結合上述有關數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應I2+I-I3-的平衡常數(shù)K=961（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請回答：
（1）A、B、C三種物質的溶解度受溫度影響最大的是A．
（2）P點表示的意義是當溫度為t1℃時，A和C的溶解度相等，且都為20g．
（3）t2℃時，三種物質的溶解度從大到小的順序是A＞B＞C．
（4）在t1℃時，將15gC物質加入到50g水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為16.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a＞b（ 填＞、=、＜）
（2）此反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（{C}_{3}）}{{c}^{2}（{A}_{2}）．c（{B}_{2}）}$；若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數(shù)將減小 （增大、減小或不變）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，C3濃度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之間滿足何種關系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是bc．
a、V（C3）=2V（B2）；  
b、容器內(nèi)壓強保持不變   
c、V逆（A2）=2V正（B2）   
d、容器內(nèi)的密度保持不變
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a、及時分離出C3氣體；  b、適當升高溫度；  c、增大B2的濃度； d、選擇高效的催化劑
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA2和lmolB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量d kJ，則d＞b（ 填＞、=、＜），理由是恒壓條件下，由于始終保持較大壓強，故反應物轉化率高，生成C3比恒容多，則放出的熱量也大．

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