分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（　　）
A、①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極
B、②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
C、③中Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
D、④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)，失電子的極是負(fù)極；
B、原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
C、銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕．
解答： 解：A、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；
B、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故B正確；
C、銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，故C正確；
D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過(guò)程，故D錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來(lái)回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)．A、B兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42-從右向左移動(dòng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、電解一段時(shí)間后，向Ⅱ裝置通入適量的HCl氣體可以恢復(fù)原來(lái)的濃度
B、反應(yīng)初期，y電極周?chē)霈F(xiàn)白色沉淀
C、B電極質(zhì)量增加
D、x電極產(chǎn)生氣泡，且生成1mol氣體的同時(shí)，有1molA參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）試求生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)化合物中，屬于烴的有（　�。�
A、CH3CH3
B、CH2=CHCH3
C、CH3CH2OH
D、CH3CH2 COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

漆酚是生漆的主要成分，黃色，能溶于有機(jī)溶劑中，生漆涂在物體表面，能在空氣中干燥轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏崮ぃ痪哂械幕瘜W(xué)性質(zhì)為（　�。�
A、可以燃燒，當(dāng)氧氣充分時(shí)，產(chǎn)物為CO2和H2O
B、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D、能溶于水、酒精和乙醚中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．

（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a所示，則Tl
 
T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為
 

②100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為2L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時(shí)間內(nèi)生成0.1mol CH4同時(shí)生成0.3mol H2
c．容器的壓強(qiáng)恒定
d． v正（CH4）=3v逆（H2）
如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留2位小數(shù)）
（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是（　�。�
1
2
N2（g）+
3
2
H2 （g）═NH3（g）△H=-46.19kJ?mol-1
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）△H=-92.36kJ?mol-1
1
2
I2（g）+
1
2
H2（g）═HI（g）△H=+25.96kJ?mol-1．
A、HI＞HCl＞NH3
B、HCl＞NH3＞HI
C、HCl＞HI＞NH3
D、NH3＞HI＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由純H2SO4和純H3PO4組成的混合酸98g，其中含氧元素64g，則混合酸中H2SO4和H3PO4的物質(zhì)質(zhì)量之比為（　�。�
A、1：1B、2：3
C、3：2D、任意比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是（　�。�
A、Fe2+、Fe3+
B、Fe2+、Cu2+
C、Fe3+、Cu2+
D、Cu+、Cu2+

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