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【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系，則下列說法正確的是（ ）

A.Z、N兩種元素形成的化合物是離子化合物

B.通過M、N含氧酸的酸性強弱，可以比較兩者的非金屬性

C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

D.由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應

【答案】C

【解析】

同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，結合原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，以此解答該題。

A．Z、N兩種元素形成的化合物為氯化鋁，為共價化合物，故A錯誤；

B．比較非金屬性強弱關系時需要比較最高價含氧酸的酸性，含氧酸的描述不準確，故B錯誤；

C．Z的氧化物為氧化鋁，是兩性氧化物，能與Y的氫氧化物氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，能與N的氫化物水溶液鹽酸反應生成氯化鋁，故C正確；

D．由X與M兩種元素組成的化合物SiO2不與水反應，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A. 標準狀況下11.2 L ND3分子中所含中子數(shù)為5NA

B. 電解2 mol·L－1的NaCl溶液轉移的電子數(shù)為2NA

C. 100 mL含Al3＋為0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度為2.0 mol·L－1

D. 常溫常壓下，7.8 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種新型消毒劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制備。

（1）隔膜電解法制備ClO2的裝置示意圖如下：

已知：ClO2在酸性溶液中比較穩(wěn)定，在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

①產生O2的電極反應式：________。

②結合反應方程式，簡述ClO2的產生過程：_________。

（2）過氧化氫還原法制備ClO2：研究發(fā)現(xiàn)Cl-對上述反應有影響，實驗記錄如下：

加入NaCl

的濃度/(g·L1)

ClO2的生成速率/(g·L-1·min-1)

相同時間

10 min

30 min

60 min

ClO2

產率/%

Cl2

的量

0

0.0035

0.0124

0.0159

97.12

極微量

1.00

0.0138

0.0162

0.0163

98.79

極微量

①NaCl的主要作用是_______。

②上述反應可能的過程如下：

反應i： + + +

反應ii： Cl2 + H2O2 = 2Cl- + O2↑ + 2H+

將反應i填寫完整_________。

③進一步研究發(fā)現(xiàn)，未添加Cl-時，體系中首先會發(fā)生反應生成Cl-，反應為：ClO3- + 3H2O2 = Cl- + 3O2↑+3H2O（反應iii）。分析反應i、ii、iii的速率大小關系并簡要說明理由：_________。

（3）國家規(guī)定，飲用水中ClO2的殘留量不得高于0.8 mg·L-1，檢測步驟如下：

Ⅰ．取1.0L的酸性水樣，加入過量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，使ClO2轉化為。加入淀粉溶液，溶液變藍。

Ⅱ．用0.0010 mol/LNa2S2O3溶液滴定步驟I中產生的I2。已知：步驟II中發(fā)生反應的離子方程式是

①步驟I中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是________。

②當步驟II中出現(xiàn)________（填現(xiàn)象）時，停止滴加Na2S2O3溶液，記錄其體積為10.00 mL。

③上述水樣中ClO2的殘留濃度是______mg·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行相關性質實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

回答下列問題：

(1)儀器①中盛有的固體藥品是___。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體，同時裝置B還可監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象為___。

(3)裝置C的目的是驗證氯氣是否具有漂白性，II中試劑的作用是___。對比I和III中的現(xiàn)象可得出的結論是___。

(4)該實驗設計的缺陷是___，改進的方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“飄塵”是物質燃燒時產生的粒子漂浮物，顆粒很小(直徑小于10-7m)，不易沉降(可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年)，它與空氣中SO2、O2接觸時，SO2部分轉化為SO3，使空氣中酸度增加形成酸雨。

(1)下列關于SO2的敘述中，正確的是_____；

A．SO2既可以做氧化劑，也可以做還原劑 B．SO2不是大汽污染物 C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色

(2)下列反應中，SO2表現(xiàn)了還原性的是_______；

A．SO2+H2OH2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．2SO2+O2 2SO3 D．SO2+CaO=CaSO3

(3)不能鑒別二氧化碳和二氧化硫的試劑是________；

A．品紅溶液 B．澄清石灰水 C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液

(4)下列哪種危害不是酸雨導致的_______；

A．造成洪澇災害 B．腐蝕建筑物 C．惡化人類環(huán)境 D．導致樹木枯萎

(5)根據SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是_______；

溶液

現(xiàn)象

結論

A

含HCl、BaCl2的FeCl3溶液

產生白色沉淀

SO2有還原性

B

H2S溶液

產生黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

產生膠狀沉淀

酸性：H2SO3>H2SiO3

(6)減少酸雨產生的途徑可采取下列的哪些措施___________。

①少用煤做燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣等 ⑤開發(fā)新能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉化關系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質，常溫下乙為液體，丁物質常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：c＞b

B.丙中既有離子鍵又有極性鍵

C.b、c形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目比為1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖所示。下列說法正確的是

(圖中虛線表示氫鍵)

A.C、N、O原子的電負性依次增大

B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價鍵、氫鍵等化學鍵

C.聚維酮易溶于水的原因是與水分子間形成氫鍵

D.分子中的含N五元環(huán)一定是平面結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 △H>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

B. 反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%

C. 0∽5 min內，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是( )

A.金屬鋰作負極

B.電子從鋰電極經導線流向鎳電極

C.海水作為電解質溶液

D.可將電能轉化為化學能

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