17．含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能是 ①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1（　�。�
A．②③⑤B．①③④C．②③④D．①③

分析 Fe和稀硝酸反應(yīng)方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根據(jù)方程式計(jì)算被還原的硝酸的物質(zhì)的量分析解答．

解答 解：含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，生成硝酸鐵時(shí)，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，溶解Fe的質(zhì)量最小，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NO）=$\frac{mg}{56g/mol}$×$\frac{3}{5-2}$=$\frac{m}{56}$mol，
根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]，即$\frac{m}{56}$mol+$\frac{m}{56}$mol×3=$\frac{ng}{63g/mol}$，整理得整理得2n=9m，
生成硝酸亞鐵時(shí)溶解Fe的質(zhì)量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NO）=$\frac{mg}{56g/mol}$×$\frac{2}{5-2}$=$\frac{m}{84}$mol，
根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Fe（NO3）2]，
則$\frac{m}{84}$mol+2×$\frac{m}{56}$mol=$\frac{ng}{63g/mol}$，整理得n=3m
故m的取值范圍為：$\frac{2}{9}$n≤m≤$\frac{1}{3}$n，②③⑤都符合，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度較大．注意利用極限法解答該題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著非常重要的作用．題中相關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取干燥的氨氣的反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；可選擇上圖中的裝置a、b、c中的c（填代號(hào)）來制取．
（2）實(shí)驗(yàn)室通過使用氮?dú)夂蜌錃饽M工業(yè)合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱反應(yīng)制取氮?dú)猓?br />①寫出上述制取氮?dú)獾姆磻?yīng)的化學(xué)方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
②寫出乙裝置中氨的催化氧化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)溶液中的含氮元素的離子有NH4+；NO3-（填離子符號(hào)）．
（3）農(nóng)村有句諺語--雷雨肥莊稼，即雷雨時(shí)自然界發(fā)生了一系列的反應(yīng)，合成了植物生長需要的氮肥，有利于植物生長．這其中使游離態(tài)的氮直接轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的化學(xué)反應(yīng)方程式為
N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，該化學(xué)反應(yīng)方程式為
CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）按系統(tǒng)命名法命名：
①有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基戊烷．
②有機(jī)物（C2H5）2C=CH2的名稱是2-乙基-1-丁烯．
（2）寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是（　�。�
A．觀察外觀是否規(guī)則B．測定是否有固定的熔點(diǎn)
C．進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)D．驗(yàn)證是否有各向異性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某有機(jī)物X的相對分子質(zhì)量小于100，1mol有機(jī)物X完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2112L．
（1）該有機(jī)物X的分子式為c．
a．C4H8  b．C2H4O  c．C4H8O2  d．C10H20O20
（2）甲物質(zhì)是X的同分異構(gòu)體，分子中含羰基和羥基，物質(zhì)甲能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

已知：$→_{△}^{HIO_{4}}$ RCHO+R′CHO
①B的結(jié)構(gòu)式是．
②A→D的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，E→F的反應(yīng)條件是NaOH醇溶液、加熱．
（3）物質(zhì)乙也是X的同分異構(gòu)體，1mol乙與足量的Na反應(yīng)可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能團(tuán)連在相鄰的碳原子上．乙的核磁共振氫譜圖中有3個(gè)峰，面積比為2：1：1．
PBS是一種新型生物降解塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為．
請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以乙為原料（無機(jī)試劑自選）合成PBS（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①可利用本題（2）中的信息．      
②合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分別與CH3CH2OH反應(yīng)，生成的酯的相對分子質(zhì)量大小關(guān)系（　�。�
A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．a(chǎn)LCO2氣體通過足量Na2O2后所得氣體再與bLNO混合時(shí)，可得到c L氣體（氣體體積均在相同狀況下測定）．下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若a＜b，則c＜$\frac{1}{2}$（a+b）B．若a＜b，則c＞$\frac{1}{2}$（a+b）C．若a＞b，則c=$\frac{1}{2}$（a+b）D．若a=b，則c=$\frac{1}{2}$（a+b）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B和C能形成化合物C2B、C2B2，C單質(zhì)的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬性A＞B＞D
B．B和C形成的化合物中可能有共價(jià)鍵
C．原子序數(shù)D＞C＞A＞B
D．四種元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中，正確的是（　�。�
A．燃料電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．裝置中NaOH溶液的作用是吸收產(chǎn)生的有毒氣體氯氣
C．裝置中的電子流動(dòng)路徑為：負(fù)極→外電路→陰極→苦鹵水→陽極→正極
D．理論上，當(dāng)b 極周圍產(chǎn)生2g H2，電池消耗C6H12O6的質(zhì)量為15g

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