Question

【題目】25℃時，改變0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質的量分數δ(RCOOH)隨之改變[已知δ(RCOOH)=]，0.1mol·L-1甲酸(HCOOH)與0.1mol·L-1丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是(已知酸性：甲酸＞丙酸)( )

A.圖中M線對應的是丙酸，N線對應的甲酸

B.CH3CH2COONa的水解平衡常數Kh=10-10.25

C.等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)＞c(CH3CH2COO-)+c(OH-)

D.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(HCOOH)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．已知酸性：甲酸＞丙酸，酸性越強，電離程度越大，δ（RCOOH）含量越小，當pH=3時，M中δ（RCOOH）含量小于N中δ（RCOOH）含量，則說明M的電離程度大，則溶液中圖中M線對應的是甲酸，N線對應的丙酸，故A錯誤；

B．pH=4.88時，丙酸的酸分子的物質的量分數為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-)，針對CH3CH2COOH)CH3CH2COO-+H+電離過程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88，即丙酸的電離常數Ka＝c(H+)=10－4.88，CH3CH2COONa的水解平衡常數Kh==10-9.12，故B錯誤；

C．HCOONa溶液中存在電荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，CH3CH2COONa由溶液中存在電荷守恒：c(CH3CH2COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中c(Na+)相等，已知酸性：甲酸＞丙酸，即HCOO-的水解程度小于CH3CH2COO-的水解程度， HCOONa溶液中的c(OH-)小于CH3CH2COONa溶液中的c(OH-)，HCOONa溶液中的c(H+)大于CH3CH2COONa溶液中的c(H+)，即HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)大于CH3CH2COONa溶液中的c(Na+)+c(H+)，則c(HCOO-)+c(OH-)＞c(CH3CH2COO-)+c(OH-)，故C正確；

D．將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)＜c(H+)，故D錯誤；

答案選C。