用毛筆蘸取少量30%FeCl3溶液在銅片上畫一個“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是（　�。�
A、銅片上有凹陷的“Cu”字
B、銅片無任何變化
C、發(fā)生了反應(yīng)：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
D、燒杯中的溶液呈棕黃色
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，銅離子呈藍色、鐵離子呈黃色、亞鐵離子呈淺綠色，據(jù)此分析解答．
解答： 解：FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，
A．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蝕，所以銅片上有凹陷的“Cu”字，故A正確；
B．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蝕，故B錯誤；
C．發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故C錯誤；
D．溶液中溶質(zhì)為CuCl2、FeCl2，溶液中不存在鐵離子，所以溶液不呈棕黃色，應(yīng)該呈藍色，故D錯誤；
故選A．
點評：本題以鐵鹽、亞鐵鹽之間的轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見離子的顏色，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物R-COCH3與NaOH溶液，碘水三者混合后可發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）I2+NaOH═NaI+NaIO+H2O
（2）
（3）（黃色）
此反應(yīng)稱為碘仿反應(yīng)，根據(jù)上述反應(yīng)方程式，推斷下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的有（　�。�
A、CH3CHO
B、CH3CH2CHO
C、CH3CH2CH2COCH2CH3
D、CH3COCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①乙醛甲基上的氫原子的活性都很強，可與甲醛發(fā)生如下反應(yīng)：
CH3CHO+HCHO
催化劑
HOCH2CH2CHO      HOCH2CH2CHO
催化劑
（HOCH2）2CHO…
②
③醇可與濃氫鹵酸共熱反應(yīng)生成鹵代烴．現(xiàn)由乙烯和丙二酸等物質(zhì)為原料來合成g，合成路線如下：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
C
 
    G
 

（2）寫出下列反應(yīng)的類型：Ⅲ
 
Ⅳ
 

（3）寫出A→B的反應(yīng)方程式：
 

（4）已知H與G互為同分異構(gòu)體，與G含有相同的含氧官能團；含有甲基；且結(jié)構(gòu)對稱的主鏈上有7個碳原子的鏈狀分子（…C=C=C…結(jié)構(gòu)很不穩(wěn)定）．試寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式：（只寫一種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機物G）和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分（有機物PAS-Na）的路線如下：


回答下列問題：
（1）由B生成C的反應(yīng)類型是
 
．
（2）肉桂酸中含氧官能團的名稱是
 
．
（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：
 
．
（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：
 
．
（5）當(dāng)試劑d過量時，可以選用的試劑d是
 
（填字母序號）．
a．NaOH            b．Na2CO3          c．NaHCO3
（6）寫出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（7）在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X（分子式為C9H10O2），X有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有
 
種．
a．苯環(huán)上有兩個取代基；      b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；     c．與Na作用有H2產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種有機高分子催化劑（Ⅰ）的結(jié)構(gòu)簡式如圖1，Ⅳ是Ⅰ的一種單體，其制備路線為圖2

（1）Ⅳ分子式為
 
，Ⅳ最多可與
 
molH2 發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）Ⅱ與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成Ⅲ，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）由生成Ⅳ的反應(yīng)方程式為
 
；
（4）Ⅴ是Ⅰ的另一種單體，制備Ⅴ的反應(yīng)為：

Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，Ⅵ是Ⅴ的一種無支鏈同分異構(gòu)體，且碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，Ⅵ在一定條件下被氧化成生成物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）某有機物與乙酸、氧氣能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH═CH2 ，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前世界上60%的鎂單質(zhì)是從海水中提取的．已知海水提鎂的主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可選用
 
；要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)為
 
．
（2）試劑②可選用
 
，加入試劑②的量應(yīng)為
 
；
（3）本生產(chǎn)流程主要牽涉三個化學(xué)反應(yīng)：
A．海水→沉淀：
 
（離子方程式）
B．沉淀→溶液
 
（離子方程式）
C．MgCl2→Mg：
 
（化學(xué)方程式）．
（4）海水中提鎂中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集
 
（填代號）．
A．直接往海水中加入沉淀劑 B．高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑 C．利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑
（5）加入試劑①后，能分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
 
（填編號），元素⑩在周期表中的位置為
 

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式
 
．
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為
 
對．
（4）元素③與⑧形成的化合物的電子式為
 
，其中π鍵和σ鍵數(shù)目之比為
 

（5）比較④的氫化物與同族第3、第4周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并說明理由．
 

（6）元素③⑥可形成一種常溫下呈液態(tài)的化合物，請寫出兩種該化合物的等電子體
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol?L-1，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol?L-1，在這20s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）
A、0.04
B、0.04 mol?L-1?s-1
C、0.08 mol?L-1?s-1
D、0.04 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、石油的分餾和裂化均屬于化學(xué)變化
B、制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼不是合金
C、葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物
D、蛋白質(zhì)和淀粉水解最終產(chǎn)物均是葡萄糖

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