有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是(　　)

A．鹽酸      B．燒堿溶液       C．氨水      D．KSCN溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

 A．非金屬氧化物一定為酸性氧化物

 B．化合反應一定是有單質參加反應

 C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

 D．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：


水的電離平衡曲線如圖所示：

A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡到達B點。

(1)25℃時水的離子積為________________，100℃時水的離子積為________________。

(2)100℃時，將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加下列物質，會有三價鐵生成的是(　　)

A．稀硫酸                            B．氯氣

C．氯化鋅                            D．氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖裝置進行鐵粉在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題：

（1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式： _______________________________。

（2）干燥管C內盛放的藥品是________。干燥管的________(填“m”或“n”)端與導管口 g 相連接。

（3）若收集到標準狀況下的H2為22.4 L，則參加反應的鐵粉的質量為________g。

（4）當固體質量增加32 g時，生成H2的質量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示物質間的相互轉變關系，反應①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C，反應⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J(Na2FeO4)，反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應．常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質量分數(shù)為70%.

請回答下列問題：

（1）寫出F的化學式：________________.

（2）寫出G的電子式：________________.

（3）反應①的化學方程式為___________________，人們將反應①涉及的化學工業(yè)稱為________．

（4）反應⑤的離子方程式為______________________________________________．

高鐵酸鈉(Na2FeO4)被人們認為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為：

①Na2FeO4具有強氧化性可殺菌消毒；

②________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值：__________________(列出計算過程)。

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為__________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應制備。

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科目：高中化學 來源： 題型：


濃硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置．它們的質量和放置天數(shù)的關系如圖所示，分析a、b曲線變化的原因是                          (　　)

A．a(chǎn)升華、b冷凝

B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水

C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解

D．a(chǎn)冷凝、b吸水

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)合成氨的反應是在500℃左右進行的，這主要是因為(　　)

A．500℃時此反應速率最快

B．500℃時NH3的平衡濃度最大

C．500℃時N2的轉化率最高

D．500℃時該反應的催化劑活性最大

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