下列敘述正確的是                                  (  )

A.鐵表面鍍鋅,鐵作陽極

B.船底鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕

C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應:O2+2H2O+4e===4OH

D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應:2Cl-2e===Cl2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后,將所得固體完全溶于稀鹽酸,制得溶液A。

(1)鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是__________ 。

(2)推測A中可能含有的金屬陽離子:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③  ___  。

甲同學為探究溶液的組成,實驗如下:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論及反應的離子方程式

取少量溶液A于試管中,加入KSCN溶液

假設②不成立,假設①或③成立;反應的離子方程式是____________。

(3)乙同學繼續(xù)探究溶液A的組成。

查閱資料:16HCl+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

實驗過程:另取少量溶液A于試管中,逐滴加入酸性KMnO4溶液,充分振蕩,KMnO4紫色褪去,實驗結(jié)論:     (填字母序號)。

a.可能有Fe2+  b.可能無Fe2+  c.一定有Fe2+

根據(jù)你選擇的實驗結(jié)論,簡述理由 ____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。

該電池工作時,下列說法正確的是(    )

A.Mg 電極是該電池的正極

B.H2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應

C.石墨電極附近溶液的pH 增大

D.溶液中Cl向正極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:


“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離

子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是(  )

A.電池反應中有NaCl生成

B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

C.正極反應為:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

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科目:高中化學 來源: 題型:


某蓄電池反應為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。

(1)該蓄電池充電時,發(fā)生還原反應的物質(zhì)是      (填下列字母),放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g,則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是              。

A.NiO2     B.Fe       C.Fe(OH)2  D.Ni(OH)2

(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與該蓄電池這樣的直流電源的      極(填“正”或“負”)相連。

(3)以該蓄電池做電源,用右圖所示裝置,在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關的電極反應式和離子方程式表示)。                               。

(4)精煉銅時,粗銅應與直流電源的       極(填“正”或“負”)相連,精煉過程中,電解質(zhì)溶液中

c(Fe2)、c(Zn2)會逐漸增大而影響進一步電解,甲同學設計如下除雜方案:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀時的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

則加入H2O2的目的是                                                   ,乙同學認為應將方案中的pH調(diào)節(jié)到8,你認為此觀點       (填“正確”或“不正確”),理由是                            。

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科目:高中化學 來源: 題型:


為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,

使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下: 電池: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l);電

解池:2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過程中,以下判斷正確的是(     )

           電池

              電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+

D

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科目:高中化學 來源: 題型:


將SO2氣體通入下列溶液中,能生成白色沉淀且不溶解的是(  )

①Ba(OH)2溶液、贐a(NO3)2溶液 ③BaCl2溶液

④Ba(ClO)2溶液

A.①②                                 B.①③

C.②④                                 D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:


元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主

要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價

+2

+3

+6、-2

-1

-2

(1)用元素代號標出它們在周期表中對應位置(以下為周期表的一部分)。

(2)B元素處于元素周期表中________周期________族;

(3)在元素周期表中________的分界處,可以找到制半導體材料的元素;

(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________(填化學式);

(5)C、E形成的化合物為________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


列敘述中正確的是

A.酸性氧化物都是非金屬氧化物

B.酸酐即為酸脫水剩余的部分

C.形成化合物種類最多的元素在周期表中位于Ⅳ族

D.非金屬元素都位于周期表中的短周期

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