【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.Kb1(N2H4)=10-6

B.反應(yīng)的pK=9.0(已知：Pk=-lgK)

C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

【答案】B

【解析】

A.當-lgc(OH-)=6.0時，c(N2H4)=c(N2H5+)，根據(jù)Kb1(N2H4)==c(OH-)進行計算；

B.當-lgc(OH-)=15.0時，c(N2H62+)=c(N2H5+)，電離方程式為N2H5++H2O N2H62++OH-, Kb2(N2H4)==c(OH-)，反應(yīng)N2H62++N2H42N2H5+的K==進一步計算；

C.由圖可知N2H5Cl溶液呈酸性；

D. N2H5Cl溶液中據(jù)電荷守恒進行分析判斷。

A. 當-lgc(OH-)=6.0時，c(N2H4)=c(N2H5+)，電離方程式為N2H4+H2O N2H5++OH-, Kb1(N2H4)==c(OH-)=10-6,A項正確，不符合題意；

B.當-lgc(OH-)=15.0時，c(N2H62+)=c(N2H5+)，電離方程式為N2H5++H2O N2H62++OH-, Kb2(N2H4)==c(OH-)=10-15，反應(yīng)N2H62++N2H42N2H5+的K====109，pK=-9.0，B項錯誤，符合題意；

C.由圖可知N2H5Cl溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，C項正確，不符合題意；

D. N2H5Cl溶液中據(jù)電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)，D項正確，不符合題意；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（ ）

A. 若X為KOH溶液，則A可能為Al

B. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液

C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2

D. 若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒溫下，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___；

（2）達平衡時X與Y的轉(zhuǎn)化率之比為__；

（3）反應(yīng)達到平衡時：壓強是開始時的__倍；

（4）若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（5）達平衡時該反應(yīng)放出9.2kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）

A.2SO2 + O22SO3 △H= -196.6kJ/mol

B.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol

C.C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= +393.5kJ/mol

D.H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H= +285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定1min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是（ ）

t/min

2

4.5

5

6

X的轉(zhuǎn)化率

30%

40%

70%

70%

A.隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度不斷增大

B.反應(yīng)在5.5min時，

C.6min時，容器中剩余1.4molY

D.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得到4molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 電池工作時，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

B. 電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大

C. 負極反應(yīng)式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣

D. b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負極的物質(zhì)是________。

②正極的電極反應(yīng)式是_________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)



pH=4.5時，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對比實驗，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是_______。

②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

pH =4.5（其他條件相同）

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

約10%

約3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)

(1) 寫出有機物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱___________________。

(2) 有機物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式__________________。

(3) 上述有機物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是________(填代號)。

(4) 任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(5) 上述有機物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有________(填代號)。

(6) (a)(b)(c)(d)四種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有________(填代號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫α非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：

已知：

（1）B所含官能團的名稱為____________。

（2）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（3）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為______________、____________。

（4）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：______________。

（5）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為___________。

（6）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________。

（7）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________，A與等物質(zhì)的量的Br2進行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有________種(不考慮立體異構(gòu))。

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