下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積為11.2 L

B．6.02×1023個氧分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于16:1

C．NO的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個NO分子的質(zhì)量相等

D．28 g氮氣所含的原子數(shù)目為6.02×1023

 

B

【解析】

試題分析：常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，故0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積大于11.2 L，A錯誤； 6.02×1023個氧分子和6.02×1023個氫分子物質(zhì)的量比為1:1，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，故等于16:1，B正確；NO的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個NO分子的質(zhì)量在數(shù)值上是相等的，單位不一樣，故C錯誤；28 g氮氣所含的原子數(shù)目為2x6.02×1023，D錯誤；答案選B.

考點：物質(zhì)的量

 

練習冊系列答案
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（3分）下列說法正確的是（ ）

A． 1mol氧的質(zhì)量是16g?mol﹣1 B． Na+的摩爾質(zhì)量是23g?mol﹣1

C． CO2的摩爾質(zhì)量是44g D． 氫的摩爾質(zhì)量是2g?mol﹣1

 

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已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

 

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25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

C(s)+ O2(g)＝CO(g) △H=―393.5kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=―890.3kJ/mol

D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800kJ/mol

 

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某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：

檢測次數(shù)

溶液中檢測出的物質(zhì)

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢測結(jié)果中第__________次檢測結(jié)果不正確。

（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：

第一步：向溶液中滴加過量的 溶液（填化學式），其目的是檢驗CO32-

并將其除去；

第二步：加入 溶液（填化學式），其目的是 ；

第三步：過濾，再向濾液中加入_____________溶液（填化學式），其目的是 ；

 

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下列實驗操作正確的是

編號

實驗

操作

A

實驗室用自來水制備蒸餾水

將自來水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱

B

配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL

將稱好的氯化鉀固體放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

C

除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-

依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加適量鹽酸

D

取出分液漏斗中的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

 

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A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體

 

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某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)3 M（g）+ N(g) 2G(g)

若開始時只充入2molG(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入3 molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為

A．20% B．40% C．60% D． 80%

 

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將標準狀況下a L的HCl(g)溶于1L水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

A．mol/L B． mol/L

C． mol/L D． mol/L

 

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