某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)于原混合氣體中肯定有
 
；肯定沒有
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用,常見氣體的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：無(wú)色氣體，則一定不含Cl2和NO2氣體，能使品紅褪色的氣體為SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明含有氣體NO，以此來(lái)解答．
解答： 解：氣體無(wú)色，則說(shuō)明不含有Cl2和NO2氣體，故C錯(cuò)誤，此無(wú)色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說(shuō)明一定含有SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明含有氣體NO，則一定沒有O2，綜上所述，一定含SO2、NO，沒有Cl2、O2、NO2，
故答案為：SO2、NO；Cl2、O2、NO2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氣體的顏色及信息推斷物質(zhì)，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、維生素C具有還原性
B、上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)
C、上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑
D、1 mol+5價(jià)砷類物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，失去2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若1g O2中含有m個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A、
m
32
mol-1
B、
m
16
mol-1
C、16m mol-1
D、32m mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖2是研究甲烷取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置圖，具體的實(shí)驗(yàn)方法是：取一個(gè)100mL的大量筒，先后收集20mL CH4和80mL Cl2，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖1所示，請(qǐng)寫出燒瓶中的反應(yīng)方程式為：
 
濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了
 
性和
 
性．
（2）下列常用的干燥劑中，不能干燥氯氣的是
 

A、濃硫酸        B、P2O5        C、無(wú)水氯化鈣        D、堿石灰
（3）氯氣是
 
色的有毒氣體，實(shí)驗(yàn)中剩余的氯氣可用NaOH溶液吸收，請(qǐng)寫出發(fā)生的離子方程式：
 
．
（4）若研究甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，還需要的條件是
 
．若將如圖2所示裝置放在強(qiáng)光下照射會(huì)有
 
（填可能發(fā)生的不良后果）．
（5）若量筒中的甲烷和氯氣的量比較大，放在光亮的地方足夠長(zhǎng)的時(shí)間，下方水槽中的現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因
 
（用文字和方程式說(shuō)明）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在理解概念的基礎(chǔ)上，理清概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建完整的知識(shí)體系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重間的相互關(guān)系．中學(xué)化學(xué)常見晶體類型有：離子晶體如NaOH、KNO3等；
分子晶體，如HCl、P4等；
原子晶體，如金剛石、碳化硅等；
金屬晶體，如Fe、Cu等；．
（1）完成表格，且實(shí)例要按以下要求填寫．
①只能由H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質(zhì)；
②每種元素只能出現(xiàn)一次；
③所填物質(zhì)必須能夠回答問題（2）和問題（3）．
 ABC 
晶體類別 分子晶體原子晶體金屬晶體
實(shí)例的化學(xué)式   Na
（2）取上述（1）表中A、B、C三種晶體實(shí)例中某一晶體溶于水得W溶液，寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉溶液與W溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫出工業(yè)制�。�1）表中熔點(diǎn)最高的實(shí)例物質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：
 

（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為
 

　　 ②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性
 

     ②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="pm6bipw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是
 
（填代號(hào)）
A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．平衡時(shí)，測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．
①如果反應(yīng)速率v（G）=1.2mol/（L?min），則v（D）=
 
mol/（L?min）
②在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5molN2和1.5molG達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度
 
   （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2mol/L．
③該條件下的平衡常數(shù)為
 
（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向2L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示[t0～15s階段n（B）未畫出]．圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段所改變的外界條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．觀察如圖，回答以下問題：
（1）甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）圖乙中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是
 
，t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是
 
．（填序號(hào)）
A、升高溫度        B、增大反應(yīng)物濃度     C、使用催化劑       D、減少體系壓強(qiáng)
（3）圖乙中表示平衡混合物中，在這四個(gè)階段中C的物質(zhì)的量最高的一段時(shí)間是
 
．（填序號(hào)）：
A、15s-t2時(shí)段   B、t3-t4時(shí)段   C、t4-t5時(shí)段     D、t6以后
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：
 
，正反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（5）反應(yīng)開始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含硫的物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)生產(chǎn)過程中可出現(xiàn)下列圖示的轉(zhuǎn)化：

（1）實(shí)驗(yàn)室中，單質(zhì)硫是
 
 色固體，點(diǎn)燃少量單質(zhì)硫于充滿氧氣的集氣瓶中燃燒，產(chǎn)生漂亮的藍(lán)紫色火焰，生成物質(zhì)A．
（2）A是工業(yè)排放物中一種主要的空氣污染物，也是酸雨形成的主因之一．根據(jù)你學(xué)過的知識(shí)可將A轉(zhuǎn)化成Na2SO3，你提供的試劑是
 
．
（3）在硫酸工業(yè)中，將A在一定條件下與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)得到B，B與水結(jié)合得到硫酸．B與A的組成元素相同，B中硫元素與硫酸中硫元素化合價(jià)相同，寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：
 
．
（4）上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中，屬于化合反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（5）若回收工業(yè)排放物A 32噸，理論上可生產(chǎn)硫酸
 
  噸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解CuSO4溶液時(shí)，若要求達(dá)到以下三點(diǎn)要求：①陽(yáng)極質(zhì)量減小�、陉帢O質(zhì)量增加�、垭娊赓|(zhì)溶液中Cu2+濃度不變，則可選用的電極是（　�。�
A、含Zn、Ag的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極
B、純銅作陽(yáng)極，含Zn、Ag的銅合金作陰極
C、用純鐵作陽(yáng)極，用純銅作陰極
D、用石墨作陽(yáng)極，用惰性電極（Pt）作陰極

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