Question

13．有人曾建議用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定義為：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，室溫下實驗室用0.01mol?L^-1 的氫氧化鈉溶液滴定 20mL 相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． A 點時加入氫氧化鈉溶液體積為 20 mL
• B． OA 段溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• C． 室溫時 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4
• D． 若 B 點時加入 NaOH 溶液為 40 mL，所得溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．A點AG為0，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1，則該點的c（OH^-）=c（H⁺）；
B．醋酸為弱電解質，開始階段c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）；
C．未加NaOH溶液時，該醋酸的AG=6，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁶、室溫下c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，所以該醋酸溶液中c（H⁺）=10^-4，溶液的pH=-lgc（H⁺）；
D．若 B 點時加入 NaOH 溶液為 40 mL，混合溶液中溶質為等物質的量濃度的NaOH和CH₃COONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．A點AG為0，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1，則該點的c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則加入的NaOH體積應該小于20mL，故A錯誤；
B．醋酸為弱電解質，開始階段如O點c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．未加NaOH溶液時，該醋酸的AG=6，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁶、室溫下c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，所以該醋酸溶液中c（H⁺）=10^-4，溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-4=4，故C正確；
D．若 B 點時加入 NaOH 溶液為 40 mL，混合溶液中溶質為等物質的量濃度的NaOH和CH₃COONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒：c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），聯(lián)立可得：c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及識圖能力，為高頻考點，側重考查學生自學能力、理解能力及綜合知識運用能力，關鍵是對AG定義的理解，離子濃度比較中等量關系判斷常涉及電荷守恒、微粒守恒、質子恒等式運用，題目難度中等．