Question

將NaCl和另一氯化物的混合物共1.170g溶于水，然后跟足量的AgNO₃ 溶液反應，可生成沉淀3.120g．若另一種氯化物為下列四種之一，則不可能是（　　）

• A、AlCl₃
• B、MgCl₂
• C、CaCl₂
• D、KCl

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：假設1.17g全部為NaCl，則其物質的量=

1.17g

58.5g/mol

=0.02mol，根據(jù)氯原子守恒可知：n（AgCl）=n（NaCl）=0.02mol，故m（AgCl）=0.02mol×143.5g/mol=2.87g＜3.12g，故另外氯化物中Cl元素質量分數(shù)大于NaCl中Cl元素質量分數(shù)，據(jù)此結合選項解答．

解答： 解：假設1.17g全部為NaCl，則其物質的量=

1.17g

58.5g/mol

=0.02mol，根據(jù)氯原子守恒可知：n（AgCl）=n（NaCl）=0.02mol，故m（AgCl）=0.02mol×143.5g/mol=2.87g＜3.12g，故另外氯化物中Cl元素質量分數(shù)大于NaCl中Cl元素質量分數(shù)，
A．NaCl中Na元素、Cl元素質量之比=23：35.5，而AlCl₃中Al元素、Cl元素質量之比=27：35.5×3=9：35.5，故AlCl₃中氯元素質量分數(shù)較大，故A符合題意；
B．NaCl中Na元素、Cl元素質量之比=23：35.5，而MgCl₂中Mg元素、Cl元素質量之比=24：35.5×2=12：35.5，故MgCl₂中氯元素質量分數(shù)較大，故B符合題意；
C．NaCl中Na元素、Cl元素質量之比=23：35.5，而CaCl₂中Ca元素、Cl元素質量之比=40：35.5×2=20：35.5，故CaCl₂中氯元素質量分數(shù)小于NaCl的，故C不符合題意；
D．NaCl中Na元素、Cl元素質量之比=23：35.5，而KCl中K元素、Cl元素質量之比=39：35.5，故KCl中氯元素質量分數(shù)小于NaCl，故D不符合題意，
故選CD．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，注意利用極端假設法進行解答．