12.下列各組化學(xué)方程式中,Q1<Q2的是( 。
A.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-Q1kJ/mol
CH4(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H=-Q2kJ/mol
B.S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q1kJ/mol
S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q2kJ/mol
C.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-Q1kJ/mol
H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H=-Q2kJ/mol
D.HCl(aq)+NaOH(aq)═+NaCl(aq)+H2O(I)△H=-Q1kJ/mol
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COOHNa(aq)+H2O(l)△H=-Q2kJ/mol

分析 A.等量物質(zhì)完全燃燒放出的熱量多;
B.等量物質(zhì)氣態(tài)時(shí)具有的能量多;
C.Cl2比Br2活潑,Cl-Cl鍵能較大,放出的熱量更多;
D.弱酸電離時(shí)要吸收熱量.

解答 解:A.等量物質(zhì)完全燃燒放出的熱量多,則甲烷完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量多,即Q1>Q2,故A錯(cuò)誤;
B.等量物質(zhì)氣態(tài)時(shí)具有的能量多,則氣態(tài)硫具有的能量多,所以燃燒后氣態(tài)硫放出的熱量多,即Q1<Q2,故B正確;
C.Cl2比Br2活潑,Cl-Cl鍵能較大,則氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量更多,所以Q1>Q2,故C錯(cuò)誤;
D.弱酸電離時(shí)要吸收熱量,醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水放出熱量小于57.3kJ,而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水放出熱量為57.3kJ,所以Q1>Q2,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱大小比較,注意根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的穩(wěn)定性來(lái)判斷反應(yīng)放熱多少,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

      周期        
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
2
3
(1)金屬性最強(qiáng)的是Na,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar.
(2)②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>HNO3>H2CO3.(填化學(xué)式)
(3)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,硒(Se)是人體必需的微量元素,與⑧同一主族且比⑧原子多一個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為34.
(4)若要證明非金屬性:⑨>碘,可向A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(常溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C溶液中現(xiàn)象為變藍(lán),即可證明.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì))為原料,某種制備銅的氯化物的流程如圖1:

按要求回答下列問(wèn)題:
(1)操作①的所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯.
(2)上述流程中,所得固體1需要加稀鹽酸溶解,其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解;溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號(hào))C.
a.NaOH      b.NH3•H2O       c.CuO      d.CuSO4
(3)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀.寫出制備CuCl的離子方程式:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
(4)現(xiàn)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)、鐵夾省略).

①按氣流方向連接各儀器接口順序是:a→d、e→h、i→f、g→b.實(shí)驗(yàn)中大試管加熱前要進(jìn)行一步重要操作,其操作是通入一段時(shí)間的氯氣,將裝置中的空氣排盡.
②反應(yīng)時(shí),盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙.
(5)在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2•2H2O的操作過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色.小組同學(xué)欲探究其原因.已知:氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)?CuCl42-(aq)+4H2O(l)
   藍(lán)色                         綠色
該同學(xué)取氯化銅晶體配成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其中能證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是abc(填序號(hào)).
a.將Y稀釋,發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色           b.在Y中加入CuCl2晶體,溶液變?yōu)榫G色
c.在Y中加入NaCl固體,溶液變?yōu)榫G色   d.取Y進(jìn)行電解,溶液顏色最終消失.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列描述中正確的是(  )
A.ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
B.SiF4 和 SO32-的中心原子均為 sp3 雜化
C.在所有的元素中,氟的第一電離能最大
D.C2H5OH 分子中共含有 8 個(gè)極性鍵,1 個(gè) π 鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.Al2O3→Al(OH)3B.Fe→FeCl2C.S→SO2D.Na→Na2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

17.在一定溫度下,用蒸餾水稀釋醋酸溶液,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢(shì)的量的是( 。
A.c(H+B.H+個(gè)數(shù)C.CH3COOH分子數(shù)D.c(H+)/c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

4.已知25℃、101kPa下,斷開(kāi)1molA-A、1molB-B、1molA-B鍵時(shí)需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量,如圖是相同條件下,反應(yīng)2A2+B2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2A2B的能量關(guān)系圖.下列說(shuō)法中產(chǎn)物的是(  )
A.a=1370kJ
B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.A、B原子更易結(jié)合生成A2B
D.反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式,由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.A-F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),常溫下A、C、E、F為氣體,B、D為液體,其中B的分子為4原子分子,D在常溫下不具有揮發(fā)性,F(xiàn)的濃溶液與X其熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C,X是一種黑色粉末,這些物質(zhì)之間滿足如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中部分生成物已略去.

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:ASO2
(2)B的電子式是.根據(jù)圖中信息,B、C、X的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是MnO2>Cl2>H2O2(用化學(xué)式表示).
(3)反應(yīng)⑥的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(4)在反應(yīng)⑥中,F(xiàn)表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性、酸性,當(dāng)生成0.75mol C時(shí),被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1.5mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)•回答下列問(wèn)題:
(1)下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是(填序號(hào))①④
①采用甲烷為原料,在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石
②在玻璃生產(chǎn)過(guò)程中加人K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃
③在水泥生產(chǎn)過(guò)程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥
④采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅
(2)某煉鐵高爐中一次投人磁鐵礦冶煉生鐵,若不考慮其他的反應(yīng),也不考慮生鐵中的雜質(zhì),則煉得的生鐵為3.36t.,該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.60×105mol,生鐵中含碳、硫等元素較多,煉鋼是以生鐵為原料,除去過(guò)多的碳、硫等雜質(zhì)元素,其中除去硫的化學(xué)方程式為FeS+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CaS
(3)工業(yè)煉金屬鋁的工藝流程如下:

該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是降低Al2O3的熔點(diǎn),減少熔融電解質(zhì)的能耗物質(zhì)W的化學(xué)式為Al2O3
(4)金屬腐蝕帶來(lái)的損失無(wú)法估量.鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕,其正極反應(yīng)式為_(kāi)O2+2H2O+4e-=4OH-

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同步練習(xí)冊(cè)答案