A. | CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-Q1kJ/mol CH4(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H=-Q2kJ/mol | |
B. | S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q1kJ/mol S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q2kJ/mol | |
C. | H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-Q1kJ/mol H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H=-Q2kJ/mol | |
D. | HCl(aq)+NaOH(aq)═+NaCl(aq)+H2O(I)△H=-Q1kJ/mol CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COOHNa(aq)+H2O(l)△H=-Q2kJ/mol |
分析 A.等量物質(zhì)完全燃燒放出的熱量多;
B.等量物質(zhì)氣態(tài)時(shí)具有的能量多;
C.Cl2比Br2活潑,Cl-Cl鍵能較大,放出的熱量更多;
D.弱酸電離時(shí)要吸收熱量.
解答 解:A.等量物質(zhì)完全燃燒放出的熱量多,則甲烷完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量多,即Q1>Q2,故A錯(cuò)誤;
B.等量物質(zhì)氣態(tài)時(shí)具有的能量多,則氣態(tài)硫具有的能量多,所以燃燒后氣態(tài)硫放出的熱量多,即Q1<Q2,故B正確;
C.Cl2比Br2活潑,Cl-Cl鍵能較大,則氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量更多,所以Q1>Q2,故C錯(cuò)誤;
D.弱酸電離時(shí)要吸收熱量,醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水放出熱量小于57.3kJ,而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水放出熱量為57.3kJ,所以Q1>Q2,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱大小比較,注意根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的穩(wěn)定性來(lái)判斷反應(yīng)放熱多少,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形 | |
B. | SiF4 和 SO32-的中心原子均為 sp3 雜化 | |
C. | 在所有的元素中,氟的第一電離能最大 | |
D. | C2H5OH 分子中共含有 8 個(gè)極性鍵,1 個(gè) π 鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Al2O3→Al(OH)3 | B. | Fe→FeCl2 | C. | S→SO2 | D. | Na→Na2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | c(H+) | B. | H+個(gè)數(shù) | C. | CH3COOH分子數(shù) | D. | c(H+)/c(CH3COOH) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | a=1370kJ | |
B. | 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) | |
C. | A、B原子更易結(jié)合生成A2B | |
D. | 反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式,由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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